Доклад на тему Щелочные металлы 9 класс по химии

Содержание
  1. Доклад Щелочные металлы для детей 9 класс по химии
  2. Сообщение Щелочные металлы доклад
  3. Популярные темы сообщений
  4. Щелочные металлы. Химия. 9 класс. Разработка урока
  5. I. Организационный момент
  6. II. Вводное слово
  7. III. Актуализация знаний учащихся в виде беседы по вопросам:
  8. IV. Сообщение темы и плана урока:
  9. 1. Положение щелочных металлов в ПСХЭ – беседа по вопросам: (слайд №4)
  10. 2. История открытия щелочных металлов
  11. 3. Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы
  12. 4. Физические свойства щелочных металлов (слайд №9–12)
  13. 5. Химические свойства щелочных металлов (слайды №13)
  14. I вариант
  15. II вариант
  16. VII. Домашнее задание (слайд №16)
  17. Металлы и их свойства. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий. урок. Химия 11 Класс
  18. Доклад на тему Щелочные металлы 9 класс по химии
  19. Сообщение 2
  20. Андрамонов В. | Свойства и применение щелочных металлов. Сочинение по химии. 9 класс | Журнал «Химия» № 7/2009
  21. Материал подготовил В.М.АНДРАМОНОВ, учитель химии, математики Среднетатмышской общеобразовательной школы (Канашский р-н, Республика Чувашия)
  22. Щелочные металлы

Доклад Щелочные металлы для детей 9 класс по химии

Доклад на тему Щелочные металлы 9 класс по химии

В группу самых распространенных органических веществ, входят такие металлы, как щелочные. Все они имеют схожее строение атомов, и даже определенные одинаковые свойства. К группе таких металлов относится литий, калий, цезий, натрий, рубидий и франций. Все они находятся в природе, вот только франций был искусственно созданный человеком.

Благодаря своей особенности, которая позволяет после взаимодействия с водой образовывать щелочи, эти металлы стали называться щелочными. Щелочные металлы могут быть в составе других минералов. Это может быть морская вода, каменная соль, полевой шпат и даже селитра. Щелочные металлы достаточно мягкие материалы. Они поддаются резке и сгибанию.

Внешние их особенности так же индивидуальны. Почти все имеют блестящий белый цвет, отличается только цезий. У него по сравнению с остальными, наблюдается золотистый оттенок. Щелочные металлы достаточно легкие. Некоторые из них легче воды и керосина. Многие из них играют важную роль в организме человека и его процессах.

Натрий и калий способствуют поддержке кислотно-щелочного баланса. Кроме этого в природе так же нельзя обойтись без применения калия, он способствует развитию растений. Если не брать во внимание натрий и калий, то организм человека богат на такой металл как рубидий. Он есть в легких, в крови, костях и даже мозге человека.

Именно рубидий отвечает за противовоспалительный  и противоаллергический процесс в организме. Рубидий способствует укреплению иммунитета, а кроме этого, несет положительное влияние на состав крови.

При исследовании и работе со всеми щелочными материалами следует помнить о самых главных мерах предосторожности. Они легко воспламеняемы и взрывоопасны. Только пройдя специальный инструктаж по технике безопасности, человека могут допустить к работе со щелочными металлами. Для этого выдается специальная маска и очки. Контакт многих щелочей может вызвать непредсказуемые последствия.

Щелочь вызывает не только ожоги на коже, но иногда и слепоту. Люди научились хранить щелочные металлы в специальных герметических емкостях. Обязательно разместив их под хорошим слоем вазелина или керосина. Огромной и кропотливой работы заслуживает утилизация щелочей, которая требует к своему выполнению огромных сил и знаний. Где же применяют и используют щелочные металлы.

В первую очередь они нашли хорошее применение в фотоэлементах, в источниках тока, изготовления снотворного, и даже лекарства. Можно сказать, что все эти материалы, так или иначе, используются человеком для своих целей. Они стали незаменимым помощником не только в промышленной сфере, но еще и в быту.

Самый яркий пример использования человеком щелочного металла – является поваренная соль и селитра.

Сообщение Щелочные металлы доклад

Наверное, каждому известно, что в периодической таблице преобладают больше металлы. Кроме этого один металл очень сильно отличается от другого по разным причинам. И хотя у каждого из них имеются свои различия, но все они имеют одну большую семью.

Каждый из них может легко и просто отдать все свои наружные электроны и при этом они превращаются в положительные ионы.
Некоторые щелочные металлы могут образовывать щелочь, если происходит взаимодействие с водой. Именно поэтому их лучше всего хранить либо в керосине, либо в минеральном масле.

Самая большая радиоактивность имеется у франция.

Каждое вещество щелочных металлов имеет серебристый цвет. Они могут кипеть или плавиться даже при самых низких температурах. Кроме этого у них имеется высокая электропроводимость.

Также данные вещества являются сильными восстановителями. Если у них увеличивается масса, то и восстановительная способность тоже увеличивается.

https://www.youtube.com/watch?v=7JLRODnRwb4

Даже при небольшом нагревании они могут воспламениться. Некоторые оксиды могут легко и просто взаимодействовать с водой, различными кислотами, кислородом и другими оксидами. Данные свойства могут иметься у каждого оксида и поэтому носят ярко выраженный характер.

Практически все соли могут хорошо растворяться в воде. Все щелочные соединения могут изменять цвет пламени. И это видно при химическом анализе.

Кроме этого все щелочные металлы являются сильными восстановителями. И получить эти металлы можно при взаимодействии электролиза или расплава различных солей.

Каждый элемент может быть применен даже в повседневной жизни человека. Для разработки фотоэлементов применяется цезий. А вот для починки подшипника можно применить литий. Для использования газовых ламп или ядерных реакторов лучше всего использовать натрий.

Для детей 9 класс по химии

Популярные темы сообщений

  • Рыбы
  • Щелочные металлыВ группу самых распространенных органических веществ, входят такие металлы, как щелочные. Все они имеют схожее строение атомов, и даже определенные одинаковые свойства. К группе таких металлов относится литий, калий, цезий, натрий, рубидий
  • ВоробейВоробей – небольшая шустрая птичка, имеет пестрый, серо-коричневый окрас, обитает в городе и сельской местности, вблизи жилища человека, образуя гнезда из соломы и веточек под крышами строений, на деревьях, кустарниках, фонарных столбах.

Источник: https://more-dokladov.ru/doklad-soobshchenie/geografiya/metallyi-dlya-detej-9-klass-po-ximii

Щелочные металлы. Химия. 9 класс. Разработка урока

Доклад на тему Щелочные металлы 9 класс по химии

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления нового материала с мультимедийной поддержкой. На уроке сочетаются фронтальный, групповой и индивидуальный виды работы учащихся.

Методы урока: проблемные, поисково-исследовательские, самостоятельная работа учащихся.

Оборудование:персональный компьютер с Windows Media Player, мультимедийный проектор, интерактивная доска, программы для запуска презентации на компьютере: MS Office Power Point, фрагменты из коллекции образовательных интернет ресурсов.

Цели урока

Образовательные:

  • на основе атомного строения металлов, физических и химических свойств, показать черты сходства и различия щелочных металлов;
  • проследить межпредметные связи химии с биологией, физикой, медициной, используя области применения основных соединений щелочных металлов;
  • раскрыть значение и роль щелочных металлов в жизни человека.

Развивающие:

  • способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся: наблюдать, сравнивать химические элементы, высказывать суждения об их свойствах, обобщать, делать выводы;
  • продолжить формирование навыков самообразования: умение работать с книгой, инструкцией, тестом.

Воспитательные:

  • воспитание интереса к предмету и таких нравственных качеств как аккуратность, дисциплина, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу.

План урока и распределение времени урока

  • Организационный момент (1 мин)
  • Вводное слово (2 мин)
  • Актуализация знаний (5мин)
  • Сообщение темы и плана урока (4 мин)
  • Работа по плану объясняемой темы (23 мин)
  • Закрепление: тестирование (8 мин)
  • Домашнее задание (2 мин)

I. Организационный момент

Приветствие, проверка готовности к уроку учащихся (наличие тетрадей, учебников).

II. Вводное слово

Мы изучаем раздел, металлы, и вы знаете, что металлы имеют большое значение в жизни современного человека.

На прошлых уроках мы рассмотрели общие сведения о металлах: положение в периодической таблице, особенности строения атомов, изучили общие физические и химические свойства, а также общие способы получения металлов.

Сегодня приступаем к изучению наиболее ярких представителей в химическом отношении, самых активных щелочных металлов. Для того чтобы усвоить материал урока, нам необходимо вспомнить наиболее важные вопросы, которые рассматривали на предыдущих уроках.

III. Актуализация знаний учащихся в виде беседы по вопросам:

  • На какие две большие группы происходит деление химических элементов?
  • Где находятся металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева? (слайд №1)
  • Каковы особенности строения атомов металлов?
  • Как особенности строения атома влияют на физические свойства?
  • Как особенности строения металлов влияют на их химические свойства?

IV. Сообщение темы и плана урока:

  • Оформление даты и темы урока в тетрадях (слайд №2)
  • Знакомство с планом урока (слайд №3):
  • Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева
  • История открытия щелочных металлов
  • Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы
  • Физические свойства щелочных металлов
  • Химические свойства щелочных металлов
  • Биологическое значение щелочных металлов
  • Подведение итогов: тестирование
  • Домашнее задание

1. Положение щелочных металлов в ПСХЭ – беседа по вопросам: (слайд №4)

  • Где располагаются щелочные металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
  • Перечислите щелочные металлы.
  • Почему данные металлы назвали щелочными?

2. История открытия щелочных металлов

Заранее подготовленный ученик рассказывает о хронологии открытия щелочных металлов и представляет свою презентацию темы (слайд №5):

  • 1807 г. в Англии Гемфри Дэви открыл калий и натрий
  • 1817 г. в Швеции Август Арфедсон открыл литий
  • 1860 – 1861 г.г. в Германии Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий
  • 1939 г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции

3. Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы

(Слайд №6): учащиеся заполняют таблицу: «Общая характеристика химических элементов I группы главной подгруппы» и делают выводы по заполненной таблице.

Название и символ элементаСостав атомного ядраЧисло валентных электроновЧисло энергетических уровнейХарактерные степени окисления
Li – литийp = 3, n = 412+1
Na – натрийp = 19, n = 2013+1
Rb – рубидийp = 37, n = 4814+1
Cs – цезийp = 55, n = 7815+1
Fr – францийp = 87, n = 13616+1

Выводы:

1) На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону (слайд №7)

2) В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, так как возрастает число электронных слоев, следовательно, усиливаются и восстановительные свойства

3) Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1

Упражнение (слайд №8): сравните атомы элементов, поставив знаки >, < или = вместо *

I вариант

А) заряд ядра

Li * Rb ; Na * Al

Б) число электронных слоев

Li * Rb ; Na * Al

В) число электронов на внешнем уровне

Li * Rb ; Na * Al

Г) радиус атома

Li * Rb ; Na * Al

Д) восстановительные свойства

Li * Rb ; Na * Al

IIвариант

А) заряд ядра

K * Ca ; Na * Rb

Б) число электронных слоев

K * Ca ; Na * Rb

В) число электронов на внешнем уровне

K * Ca ; Na * Rb

Г) радиус атома

K * Ca ; Na * Rb

Д) восстановительные свойства

K * Ca ; Na * Rb

4. Физические свойства щелочных металлов (слайд №9–12)

Щелочные металлы – это простые вещества, для которых также, как и для всех металлов, характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь возникает за счет отдачи одного электрона атомом металла и образованием иона металла с положительным зарядом: М0 – 1е → М+1.

Наличие металлической связи и металлической кристаллической решетки обуславливает следующие физические свойства щелочных металлов: серебристо – белые, мягкие, обладают блеском, легкие, их плотность меньше 5 г/см3 и возрастает от лития к цезию, легкоплавкие, их температура, наоборот, от лития к цезию уменьшается.

5. Химические свойства щелочных металлов (слайды №13)

Щелочные металлы быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят под слоем керосина, а литий в вазелине, так как из-за своей легкости он в керосине всплывает.

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами (хлором, водородом, серой, кислородом). При взаимодействии с кислородом лития образуется оксид, а натрий и калий в данном случае образуют пероксиды. Все щелочные металлы активно реагируют с водой.

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ: так, скорость реакции взаимодействия лития с водой меньше, чем натрия, и еще меньше, чем калия. Взаимодействие рубидия и цезия с водой протекает так быстро, что происходит.

Уравнения же реакций щелочных металлов с растворами кислот и солей записывать не принято (так как они взаимодействуют с водой).

Упражнение (слайды №14): составить уравнения реакций взаимодействия с кислородом (приложение) (работа у доски)

I вариант:

А) лития

Б) натрия

II вариант:

А) калия

Б) лития

Реакцию Б) рассмотреть как ОВР: определить степени окисления, составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

Упражнение (слайд №15): дать характеристику реакции Б) по плану (приложение) (самостоятельно)

План:

  • По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (р.с., р.р., р.з., р.о.
  • По изменению степеней окисления атомов (ОВР и не ОВР)
  • По направлению (обратимые и необратимые)
  • По тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические)
  • По агрегатному состоянию (гомогенные и гетерогенные)
  • По использованию катализатора (каталитические и некаталитические)

I вариант

1) Число электронов на внешнем уровне у атомов щелочных металлов:

А) 1

Б) 2

В) 3

Г) 4

2) Тип химической связи в простом веществе литии:

А) ионная

Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Г) металлическая

3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А) 2е, 3е

Б) 2е, 4е

В) 2е, 8е, 1е

Г) 2е, 8е, 3е

4) Наименее энергично взаимодействует с водой:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

5) Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

II вариант

1) Вид химической связи в простом веществе натрии:

А) ионная

Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Г) металлическая

2) Радиус атомов элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически

Б) не изменяется

В) увеличивается

Г) уменьшается

3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А) 2е, 3е

Б) 2е, 1е

В) 2е, 4е

Г) 2е, 8е, 1е

4) Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) цезий

5) Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

VII. Домашнее задание (слайд №16)

Учебник: § 11 (стр. 52 – 54) вопрос №1 а (стр. 58)

Источники информации:

  1. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2010
  2. Настольная книга учителя. Химия, 9 класс /О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М.: Дрофа, 2002
  3. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова – М.: Дрофа, 2008
  4. Коллекция образовательных интернет ресурсов http://school-collection.edu.ru/catalog/teacher/
  5. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин и др. – М.: Дрофа, 2007

Источник: https://rosuchebnik.ru/material/schelochnye-metally-himiya-9-klass-razrabotka-uroka/

Металлы и их свойства. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий. урок. Химия 11 Класс

Доклад на тему Щелочные металлы 9 класс по химии

Тема: Основные металлы и неметаллы

Урок: Металлы и их свойства. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий

Главную подгруппу I группы Периодической системы Д.И. Менделеева составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название – щелочные металлы.

Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.

Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов.

Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная.

Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.

Электронные конфигурации валентного слоя щелочных металлов – ns1 , где n – номер электронного слоя. Их относят к s-элементам. У щелочноземельных металлов – ns2 (s-элементы).

У алюминия валентные электроны …3s23р1 (p-элемент). Эти элементы образуют соединения с ионным типом связи. При образовании соединений для них степень окисления соответствует номеру группы.

Обнаружение ионов металла в солях

Ионы металлов легко определить по изменению окраски пламени. Рис. 1.

Соли лития – карминово-красная окраска пламени. Соли натрия – желтый. Соли калия – фиолетовый через кобальтовое стекло. Рубидия – красный, цезия – фиолетово-синий.

Рис. 1

Соли щелочноземельных металлов: кальция – кирпично-красный, стронция – карминово-красный и бария – желтовато-зеленый. Соли алюминия окраску пламени не меняют. Соли щелочных и щелочноземельных металлов используются для создания фейерверков. И можно легко определить по окраске, соли какого металла применялись.

Свойства металлов

Щелочные металлы – это серебристо-белые вещества с характерным металлическим блеском. Они быстро тускнеют на воздухе из-за окисления. Это мягкие металлы, по мягкости Na, K, Rb, Cs подобны воску. Они легко режутся ножом. Они легкие. Литий – самый легкий металл с плотностью 0,5 г/см3.

Химические свойства щелочных металлов

1. Взаимодействие с неметаллами

Из-за высоких восстановительных свойств щелочные металлы бурно реагируют с галогенами с образованием соответствующего галогенида. При нагревании реагируют с серой, фосфором и водородом с образованием сульфидов, гидридов, фосфидов.

2Na + Cl2→ 2NaCl

2Na + S  Na2S

2Na + H2 2NaH

3Na + P  Na3P

Литий – это единственный металл, который реагирует с азотом уже при комнатной температуре.

6Li + N2 = 2Li3N, образующийся нитрид лития подвергается необратимому гидролизу.

Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑

2. Взаимодействие с кислородом

Только с литием сразу образуется оксид лития.

4Li + О2 = 2Li2О, а при взаимодействии кислорода с натрием образуется пероксид натрия.

2Na + О2 = Na2О2. При горении всех остальных металлов образуются надпероксиды.

К + О2 = КО2  

3. Взаимодействие с водой

По реакции с водой можно наглядно увидеть, как изменяется активность этих металлов в группе сверху вниз. Литий и натрий спокойно взаимодействуют с водой, калий – со вспышкой, а цезий – уже с взрывом.

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑

4. Взаимодействие с кислотами – сильными окислителями

8K + 10HNO3 (конц) → 8KNO3 + N2O +5 H2O

8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O

Получение щелочных металлов

Из-за высокой активности металлов, получать их можно при помощи электролиза солей, чаще всего хлоридов.

Соединения щелочных металлов находят большое применение в разных отраслях промышленности. См. Табл. 1.

РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
NaOHЕдкий натр (каустическая сода)
NaClПоваренная соль
NaNO3Чилийская селитра
Na2SO4∙10H2OГлауберова соль
Na2CO3∙10H2OСода кристаллическая
KOHЕдкое кали
KClХлорид калия (сильвин)
KNO3Индийская селитра
K2CO3Поташ

Их название связано с тем, что гидроксиды этих металлов являются щелочами, а оксиды раньше называли «земли». Например, оксид бария BaO – бариевая земля. Бериллий и магний чаще всего к щелочноземельным металлам не относят. Мы не будем рассматривать и радий, так как он радиоактивный.

Химические свойства щелочноземельных металлов.

1. Взаимодействие с неметаллами

Сa + Cl2→ 2СaCl2

Сa + S  СaS

Сa + H2 СaH2

3Сa + 2P  Сa3 P2-

2. Взаимодействие с кислородом

2Сa + O2 → 2CaO

3. Взаимодействие с водой

Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2↑, но взаимодействие более спокойное, чем с щелочными металлами.

4. Взаимодействие с кислотами – сильными окислителями

4Sr + 5HNO3 (конц) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O

4Ca + 10H2SO4 (конц) → 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O

Получение щелочноземельных металлов

Металлический кальций и стронций получают электролизом расплава солей, чаще всего хлоридов.

CaCl2  Сa + Cl2

Барий высокой чистоты можно получить алюмотермическим способом из оксида бария

3BaO +2Al  3Ba + Al2O3

РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

Самыми известными соединениями щелочноземельным металлов являются: CaО – негашеная известь. Ca(OH)2 – гашеная известь, или известковая вода.

При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит помутнение, так как образуется нерастворимый карбонат кальция СаСО3.

 Но надо помнить, что при дальнейшем пропускании углекислого газа образуется уже растворимый гидрокарбонат и осадок исчезает.

Рис. 2

СaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2↑ → CaCO3↓+ H2O

CaCO3↓+ H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

Гипс – это CaSO4∙2H2O, алебастр – CaSO4∙0,5H2O. Гипс и алебастр используются в строительстве, в медицине и для изготовления декоративных изделий. Рис. 2.

Карбонат кальция CaCO3 образует множество различных минералов. Рис. 3.

Рис. 3

Фосфат кальция Ca3(PO4)2  – фосфорит, фосфорная мука используется как минеральное удобрение.

Чистый безводный хлорид кальция CaCl2 – это гигроскопичное вещество, поэтому широко применяется в лабораториях как осушитель.

Карбид кальция – CaC2. Его можно получить так:

СaO + 2C →CaC2 +CO. Одно из его применений – это получение ацетилена.

CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑

Сульфат бария BaSO4 – барит. Рис. 4. Используется как эталон белого в некоторых исследованиях.

Рис. 4

Жесткость воды

В природной воде содержатся соли кальция и магния. Если они содержатся в заметных концентрациях, то  в такой воде не мылится мыло из-за образования нерастворимых стеаратов. При её кипячении образуется накипь.

Временная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Такую жесткость воды можно устранить кипячением.

Ca(HCO3)2  CaCO3↓ + СО2↑ + Н2О

Постоянная жесткость воды обусловлена наличием катионов Ca2+., Mg2+ и анионов H2PO4- ,Cl-, NO3- и др. Постоянная жесткость воды устраняется только благодаря реакциям ионного обмена, в результате которых ионы магния и кальция будут переведены в осадок.

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

Алюминий и его соединения

Алюминий занимает 4-е место по распространенности в земной коре, уступая кремнию, кислороду и водороду. В природе он присутствует в виде алюмосиликатов, глин и бокситов. Рис. 5.

Рис. 5

По своим химическим свойствам он гораздо менее активен, чем щелочные и щелочноземельные металлы. Во многом это связано с образованием не его поверхности тончайшей пленки оксида, которая препятствует или замедляет многие химические реакции.

Химические свойства алюминия

1. Реакция с галогенами

2Al + 3I2 2AlI3

2. Сгорает при нагревании с выделением большого количества теплоты

4Al + 3O2 2Al2O3 + Q . При этом может развиваться температура до 35000С.

3. Реакция с неметаллами

2Al + 3S  Al2S3

2Al + N2 2AlN

4Al + 3С  Al4С3

4. Взаимодействует с водой

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 +3H2↑ Если снять амальгамированием или механически пленку.

Амальгамирование – это нанесение на поверхность небольшого количества ртути.

5. Алюминий активно восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия)

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr; этот способ используется при получении многих металлов: Mn, Cr, V, W, Ba, Sr и др.

6. Взаимодействует с кислотами-неокислителями

2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2↑

Алюминий не реагирует с концентрированными азотной и серной кислотами из-за пассивации. С разбавленной серной или азотной кислотой взаимодействует

8Al + 30HNO3 →8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

7. Взаимодействие со щелочами. Al, Al2O3, Al(OH)3 взаимодействуют со щелочами:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (амфотерные свойства).

Al2O3 + 2NaOH  = 2NaAlO2 + H2O

8. Реагирует с растворами солей

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

Применение алюминия

Рис. 6

Алюминий широко применяется в быту и технике, так как он довольно легок, коррозионно-устойчив и нетоксичен. См. Рис. 6. Часто используются сплавы алюминия.

Основной – это дуралюмин (дюралюминий, дюраль). Это сплав алюминия, содержащий медь (массовая доля – 1,4-13%) и небольшие количества магния, марганца и других компонентов.

Используется как конструкционный материал в авиа- и машиностроении.

Оксиды и пероксиды способны реагировать с углекислым газом, образуя карбонат и кислород.

Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + 1/2O2

KO2 + CO2 → K2CO3 +  3/2O2

Если сложить эти 2 уравнения реакции, то получится смесь, выделяющая и 2 моль углекислого газа, и 2 моль кислорода.

Na2O2 + 2KO2 + 2 CO2 → Na2CO3 + K2CO3 + 2О2. Суммарный объём газа в левой и правой части уравнения будет одинаков. Постоянство объёма газа очень важно, так как такие смеси применяются для удаления CO2 и превращения его в нужный для дыхания кислород, например, в подводных лодках или космических станциях. Но там не должно происходить перепада давления.

Подведение итога урока

На уроке была раскрыта тема «Металлы и их свойства. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий».

Вы узнали общие свойства и закономерности щелочных и щелочноземельных элементов, изучили по отдельности химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов и их соединения. С помощью химических уравнений было рассмотрено такое понятие, как жесткость воды.

Познакомились с алюминием, его свойствами и сплавами. Вы узнали, что такое смеси, регенерирующие кислород, озониды, пероксид бария и получение кислорода.

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. Попель П.П. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С.Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.

3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень.  2-е изд., стер. – М.: Дрофа, 2007. – 220 с.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Internerurok.ru (Источник).

2. Hemi.nsu.ru (Источник).

3. Chemport.ru (Источник).

4. Химик.ру (Источник).

Домашнее задание

1. №№3, 4, 5-а (с. 173) Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень.  2-е изд., стер. – М.: Дрофа, 2007. – 220 с.

2. Какую реакцию среды имеет водный раствор сульфида калия? Ответ подтвердите уравнением реакции гидролиза.

3. Определите массовую долю натрия в морской воде, которая содержит 1,5% хлорида натрия.

Источник: https://interneturok.ru/lesson/chemistry/11-klass/osnovnye-metally-i-nemetally/metally-i-ih-svoystva-schelochnye-metally-schelochnozemelnye-metally-alyuminiy

Доклад на тему Щелочные металлы 9 класс по химии

Доклад на тему Щелочные металлы 9 класс по химии

Щелочные металлы представляют собой группу неорганических веществ, которая состоит из 6 элементов – литий, натрий, калий, цезий, рубидий, которые встречаются в природе, и франций, искусственно синтезированный. А вот своим названием описываемые металлы обязаны щелочи, которая образуется вследствие реакции с водой.

Из щелочных металлов, встречающихся в природе, самыми распространенными являются калий и натрий. Рубидий, литий и цезий встречаются очень редко и их относят к редкоземельным химическим элементам.

Вместе с тем, все щелочные металлы проявляют повышенную химическую активность, вследствие чего в природе их можно встретить только в составе соединений.

Одним из самых распространенных соединений на планете является соединение натрия – каменная соль.

Щелочные металлы обладают общими металлическими свойствами – блеском, ковкостью, пластичностью, электро- и теплопроводимостью.

Это мягкие (можно сгибать руками и резать ножом) и легкие (всплывают в воде) металлы, характеризуются отличной проводимостью, при горении окрашивают пламя характерными оттенками.

Кроме того, щелочные металлы относятся к легкоплавким металлам, к примеру, цезий тает даже в руках.

Все щелочные металлы, за исключением лития, взрываются при взаимодействии с водой. Также бурную реакцию вызывают кислород и различные кислоты, в следствие чего выделяется не менее взрывоопасный водород.

Следует отметить, что натрий и калий играют важнейшую роль в функционировании организма человека – для нормального функционирования энзимов и циркуляции крови эти металлы поддерживают кислотно-щелочной и водно-солевой баланс. А вот рубидий, который также обнаружили во внутренних органах человека, оказывает положительное воздействие на состав крови – вызывает противоаллергическое и противовоспалительное действие, повышает иммунитет.

Применение щелочных металлов очень разнообразно. Их используют в фотоэлементах, источниках тока и аккумуляторах, космической отрасли и военно-промышленном комплексе, различных оптических устройствах, пищевой, атомной промышленности и медицине, при производстве лекарств.

При работе с щелочными металлами следует соблюдать осторожность. Многие элементы при контакте с воздухом или водой способны взрываться, а щелочные растворы при попадании на кожу или слизистую вызывают ожоги. В чистом виде щелочные металлы хранят в герметичных емкостях с керосином, а утилизируют после полной нейтрализации элементов.

Сообщение 2

Щелочные металлы — это химические элементы, которые расположены в 1А группе таблицы Менделеева. К данным металлам относятся: калий, рубидий, натрий, цезий, а также франций, литий.

Все элементы данной группы имеют лишь один электорн на своем внешнем энергетическом уровне. Следовательно, степень окисления у них будет +1. Все щелочные металлы очень похожи, так как для каждого из них характерна способность к:

  • усилению восстановительных и металлических свойств
  • уменьшению электропроницаемости
  • увеличению радиуса атомов

Растворенные в воде (H2O) щелочные металлы образуют так называемые растворимые гидроксиды, которые называют щелочами.

Щелочные металлы в природе

Самыми распространенными элементами группы 1А являются калий и натрий. Однако, эти щелочные металлы обладают довольно высокой химической активностью, отчего встретить их в природе возможно исключительно в виде соединений. Наиболее богатыми источниками Na и K является каменная (NaCL) и некоторые другие соли. Соединения прочих металлов из данной группы встречаются крайне редко.

Калий — щелочной металл серебристого цвета. Этот элемент с легкостью вступает в реакцию с водой, в результате чего образуется щелочь. Это довольно легкий, быстроплавящийся металл.

Известно, что люди с глубокой древности использовали соединения калия. Для этого они собирали золу и смачивали водой. Затем получившийся раствор фильтровали и выпаривали.

В результате получался поташ — уникальное для своего времени моющее средство, содержащее калий.

Натрий — элемент, по своим химическим свойствам очень похожий на калий. Этот элемент шестой по распространенности в земной коре. В Древнем мире люди использовали соединения натрия. К примеру египтяне добывали соду(Na2CO3) в озерах Египта. С её помощью они бальзамировали трупы, готовили пищу, изготавливали краски и т. д.

Литий, рубидий, цезий — чрезвычайно редкие и рассеянные щелочные металлы серебристого цвета. Каждый из этих металлов очень легко плавится.

Франций — один из самых редких металлов на земле(реже встречается лишь астат). В земной коре содержится лишь 300-350 грамм этого радиогенного элемента.

При работе с щелочными металлами необходимо соблюдать технику безопасности, так как при взаимодействии с водой происходят реакция образования едких щелочей, что может вызвать огненную вспышку либо даже взрыв. Поэтому, важно надеть латексные перчатки и очки.

  • УченыеУчёными называются люди, которые имеют весомый уровень знаний и за плечами имеют собственные открытия. Учёные делятся на категории. Всё зависит от сферы, в которой было произведено открытие.
  • Тридцатилетняя война 1618-1648Тридцатилетней войной называют конфликт 1618-1638 годов, который разгорелся между двумя военно-политическими блоками: Габсбургским (включал в себя Испанию и Австрию)
  • ФотосинтезФотосинтез – это процесс, который представляет из себя трансформацию лучистой энергии солнца в химическую энергию. Таким образом природа приспособилась к использованию солнечной энергии для т
  • Скелет человекаСкелет – совокупность костей, которые отличаются между собой по форме, размеру и прочности. Он является важной частью человеческого организма. В его состав также входят суставы и сухожилия.
  • Женьшень обыкновенныйЖеньшень обыкновенный найти не легко, поскольку растет он на Дальнем Востоке, на севере Кореи и в Китае. Его можно обнаружить там, где произрастают хвойные широколиственные леса
  • Наследственные болезниВ клетках живого организма содержится информация как положительная, так и отрицательная. Отрицательной информацией как раз таки и является наследственная болезнь.

Источник: https://doklad-i-referat.ru/soobshchenie/drugie/shchelochnye-metally-9-klass-po-himii

Андрамонов В. | Свойства и применение щелочных металлов. Сочинение по химии. 9 класс | Журнал «Химия» № 7/2009

Доклад на тему Щелочные металлы 9 класс по химии

ХИМИЯ В ШКОЛЕ И ДОМА Творчество юных
Дорогая редакция! Я работаю в школе и преподаю несколько предметов. Каждый из них требует индивидуального подхода, и каждый удивителен тем, что дети проявляют интерес к науке по-разному. Некоторые больше отдают предпочтение гуманитарным наукам, а некоторые – математическим (техническим).В наше время можно увидеть много одаренных и талантливых детей. Они пишут рефераты, сочинения. Учительская задача заключается не в том, чтобы ученика чем-то занять (на селе и без этого достаточно работы), а в том, чтобы дать представление о понятии «реферат», о том, как изложить свои мысли в нем, чтобы раскрыть заданную тему, приложив, конечно, немного своей фантазии. Мы им помогаем в составлении плана реферата или сочинения.Проверяя работы, порой удивляешься творческому воображению детей и их мышлению. Вместо ожидаемого результата труда от учеников-отличников получаешь замечательные работы от хорошистов. Вот, не так давно, в 9-м классе по химии мы прошли тему «Свойства и применение щелочных металлов». Попросил написать сочинение на пройденную тему. Откликнулись почти все! Одно сочинение меня поразило больше всех. Оно написано ученицей Ольгой ПЕТРОВОЙ (хорошистка).Из работы видно, что детей интересует не только отдельный предмет – химия, но и повседневные проблемы, которые возникают перед людьми, перед обществом. Вот и решил опубликовать сочинение в вашей газете. Оцените сами!

Однажды, в один прекрасный день, на семинар IUPAC* приехали знатные высокообразованные господа с планеты ПСХЭ. Мистер Ли, мистер На, мистер Кa, мистер эР Би, мистер Си эС и мистер эФ эР.

Все были так разодеты: кто-то пришел в керосиновой шубе, а кто-то – и в вазелиновой. Все щеголяли друг перед другом, и никто не желал раздеться.

Не успели занять свои места, как вдруг неожиданно разгорелся между ними спор: кому тяжело живется в нынешних условиях, когда начался глобальный экономический кризис, а кому наоборот – созданы все условия для процветания.

https://www.youtube.com/watch?v=2z6yO03uB4M

Мистер Ли упорно начал доказывать, что он обладает высоким потенциалом восстановления и не боится экономического кризиса, что среди присутствующих ему равных нет. «Я создал фирму под названием «Oksid», так что могу поделиться своим опытом», – говорил оратор.

Такого поворота событий вряд ли кто из присутствующих ожидал. Все были возмущены поведением выскочки и хвастуна мистера Ли. В спор вмешался мистер На. Начал со слов, что его уважают не хуже мистера Ли, и он не позволит относиться к присутствующим неуважительно.

«Замечу, что мой потенциал восстановления чуть больше, чем у некоторых “мистеров-премистеров”. У меня уже давно сложились с химическими элементами дружеские отношения. Чтобы не быть голословным, приведу пример.

С господином Oxygenium мы создали корпорацию “Peroksid”».

Из зала были слышны выкрики мистера Кa: «А мы… А мы… с господином Oxygenium успели преумножить наши отношения и создали более солидную корпорацию – “Nadperoksid”, так что у меня больше шансов выйти из кризиса, чем у всяк…» Но тут, не дав договорить, его прервал мистер эр Би: «По- думайте только, какие они “oksidцы-рeroksidцы”…» Но и этот господин не успел закончить свою речь. В спор вмешались мистер Си эС и мистер эФ эР.

Обстановка в зале накалялась, ситуация обострилась, споры не затихали. У всех нервы были напряжены до предела, а сами спорщики докрасна накалены. Но никто из присутствующих не желал раздеться и даже сделать глоток воды, чтобы охладить пыл, т.к. все знали, чем это чревато для многих: кислород (О2) в воздухе, да еще и вода (H2O) в стакане – гиблое дело!!!

Председательствующий на семинаре, видя, что спор становится неуправляемым и вряд ли его можно остановить цивилизованным способом, взял себя в руки и громко крикнул: «Всем молчать!!!»

В зале установилась мертвая тишина. Даже можно было услышать полет мухи (если бы, конечно, она присутствовала в зале). У членов семинара отвисли челюсти от неожиданности. Все замерли в позах марионеток, т.е. застыли на своих местах. Председательствующий сам испугался ничуть не меньше остальных. Все ждали и думали: «Что же будет дальше?..»

А произошло вот что…

«Господа! – начал председатель. – Мы собрались здесь не для того, чтобы корчить из себя знатоков и хвастаться, кто с кем и когда создал корпорации “Оksid”, “Peroksid” и “Nadperoksid”.

Мы собрались не для того, чтобы устраивать дискуссии и кулачные бои, а для того, чтобы все как одна дружная семья оценили нынешнюю ситуацию в мире и подумали, как и чем можем помочь друг другу в создавшихся условиях. Это – раз.

Во-вторых, мы с планеты ПСХЭ – Периодическая система химических элементов – четко и ясно должны понять: Вселенная под угрозой!!! Начался всемирный финансовый кризис.

Стало трудно жить не только нам, но и людям с дружественной планеты Земля (на нашем с вами языке эта планета называется Tellus)! Многие оказываются безработными, выброшенными на улицу. Страдают не единичные богатые личности – финансовые олигархи, а рабочие – самый многочисленный класс. Наша цель – реально помочь тем людям, которые оказались ненужными “элементами”.

В-третьих, оглянитесь и посмотрите, на кого вы похожи. Забываете, где вы находитесь и где воспитывались… Ведете себя неадекватно. Как уличные беспризорники, готовы передрать друг другу глотку, из-за всякой…

Мы находимся не на заседании Госдумы РФ или Верховной Рады Украины… Мы – всемирно признанные и уважаемые элементы щелочных металлов: мистер Ли – это щелочной металл Li (литий), мистер На – Na (натрий), мистер Ка – K (калий), мистер эР Би – Rb (рубидий), мистер Си эС – Cs (цезий) и мистер эФ эР – Fr (франций).

Все мы из Ia группы главной подгруппы таблицы Д.И.Менделеева! А раз так, всегда должны быть первыми, всегда вместе и всегда – главными! Мы должны быть на высоте! Мы – цивилизованные “люди”! Мы присутствуем в природе в разных соединениях.

Многие элементы из нас необходимы человеку, чтобы удовлетворить его потребности, а не для извлечения прибыли некоторых индивидуумов.

Итак, сегодня нам спорить и устраивать драки никак нельзя! Время не ждет! Мы, щелочные металлы, как химические элементы, живущие в одном доме и в одном подъезде, хотя и на разных этажах, должны жить дружно.

Наша сегодняшняя задача: имея самые активные восстановительные способности, стараться всячески помочь людям и поддерживать их в трудную минуту, восстанавливать их на прежних рабочих местах, чтобы им было всегда комфортно и уютно.

Мы должны служить народу, повышать его благосостояние.

Мы знаем и о том, что новое качество, новое вещество образуется не путем механического приращения групп атомов. Оно появляется лишь в результате взаимодействия составных частей наших молекул и взаимного влияния наших атомов.

Мы четко и ясно должны представлять и то, как, вооружившись имеющимися знаниями о веществах, направлять их в нужное русло: получать новые вещества, которых еще нет в природе или которые представлены в ограниченном количестве, раскрыть весь наш потенциал восстановления, нужный для развития народного хозяйства и для жизни на Земле.

Повторяю, что мы должны жить дружно не только в своей I группе, но и уметь налаживать дружественные отношения с человечеством, принося ему пользу во имя процветания и мира на планете Земля. Надо быть всегда в нужное время в нужном месте!!!»

Председательствующий оглядел зал и закончил речь словами, перефразируя немецкого поэта-сатирика Себастьяна Бранта:

«Алхимия примером не служит

Тому, как плутни с дурью дружат…»

Спорщикам-ораторам было стыдно за свои поступки. То краснея, то бледнея от сказанного, все начали тихо занимать свои места. Семинар начался …

* IUPAC – ИЮПАК, Международный союз теоретической и прикладной химии.

Материал подготовил В.М.АНДРАМОНОВ, учитель химии, математики Среднетатмышской общеобразовательной школы

(Канашский р-н, Республика Чувашия)

Источник: https://him.1sept.ru/view_article.php?ID=200900709

Щелочные металлы

Доклад на тему Щелочные металлы 9 класс по химии
Наиболее активными среди металлов являются щелочные металлы. Они активно вступают в реакции с простыми и сложными веществами.

Щелочные металлы находятся в I группе периодической таблицы Менделеева.

Это мягкие одновалентные металлы серо-серебристого цвета с небольшой температурой плавления и невысокой плотностью. Проявляют единственную степень окисления +1, являясь восстановителями.

Электронная конфигурация – ns1.

Рис. 1. Натрий и литий.

Общая характеристика металлов I группы приведена в таблице.

Список щелочных металлов

Формула

Номер

Период

t°пл., °C

t°кип., °C

ρ, г/см3

Литий

Li

3

2

180,5

1340

0,533

Натрий

Na

11

3

98

883

0,968

Калий

K

19

4

63,07

759

0,856

Рубидий

Rb

37

5

39,5

688

1,532

Цезий

Cs

55

6

28,4

671

1,90

Франций

Fr

87

7

20

690

1,87

Активные металлы быстро реагируют с другими веществами, поэтому в природе находятся только в составе минералов.

Для получения чистого щелочного металла используется несколько способов:

  • электролиз расплавов, чаще всего хлоридов или гидроксидов –

    2NaCl → 2Na + Cl2, 4NaOH → 4Na + 2H2O + O2↑;

  • прокаливание соды (карбоната натрия) с углём для получения натрия –

  • восстановление кальцием рубидия из хлорида при высоких температурах –

    2RbCl + Ca → 2Rb + CaCl2;

  • восстановление цезия из карбоната с помощью циркония –2Cs2CO3 + Zr → 4Cs + ZrO2 + 2CO2.

Свойства щелочных металлов обусловлены их строением. Находясь в первой группе периодической таблицы, они имеют всего один валентный электрон на внешнем энергетическом уровне. Единственный электрон легко переходит к атому окислителя, что способствует быстрому вступлению в реакцию.

Металлические свойства увеличиваются в таблице сверху вниз, поэтому литий расстаётся с валентным электроном труднее, чем франций. Литий – наиболее твёрдый элемент среди всех щелочных металлов. Реакция лития с кислородом проходит только под воздействием высокой температуры. С водой литий реагирует значительно медленнее, чем остальные металлы группы.

Общие химические свойства представлены в таблице.

Реакция

Продукты

Уравнение

С кислородом

Оксид (R2O) образует только литий. Натрий образует смесь оксида и пероксида (R2O2). Остальные металлы образуют надпероксиды (RO2)

– 4Li + O2 → 2Li2O;

– 6Na + 2O2 → 2Na2O + Na2O2;

– K + O2 → KO2

С водородом

Гидриды

2Na + H2 → 2NaH

С водой

Гидроксиды

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

С кислотами

Соли

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2­↑

С галогенами

Галогениды

2Li + Cl2 → 2LiCl

С азотом (реагирует только литий при комнатной температуре)

Нитрид

6Li + N2 → 2Li3N

С серой

Сульфиды

2Na + S → Na2S

С углеродом (реагируют только литий и натрий)

Карбиды

– 2Li + 2C → Li2C2;

– 2Na + 2C → Na2C2

С фосфором

Фосфиды

3K + P → K3P

С кремнием

Силициды

4Cs + Si → Cs4Si

С аммиаком

Амиды

2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2

При качественной реакции имеют разный цвет пламени. Литий горит малиновым, натрий – жёлтым, цезий – розово-фиолетовым пламенем. Оксиды щелочных металлов также имеют разный цвет. Натрий становится белым, рубидий и калий – жёлтыми.

Рис. 2. Качественная реакция щелочных металлов.

Простые металлы и их соединения используются для изготовления лёгких сплавов, металлических деталей, удобрений, соды и других веществ. Рубидий и калий используются в качестве катализаторов.

Пары натрия применяются в люминесцентных лампах. Не имеет практического применения только франций из-за радиоактивных свойств.

Как используют элементы I группы кратко описано в таблице применения щелочных металлов.

Область применения

Применение

Химическая промышленность

– Натрий ускоряет реакцию при производстве каучука;

– гидроксид калия и натрия – производство мыла;

– карбонат натрия и калия – изготовление стекла, мыла;

– гидроксид натрия – изготовление бумаги, мыла, ткани;

– нитрат калия – производство удобрений

Пищевая промышленность

– Хлорид натрия – поваренная соль;

– гидрокарбонат натрия – питьевая сода

Металлургия

Калий и натрий являются восстановителями при получении титана, циркония, урана

Энергетика

– Расплавы калия и натрия используются в атомных реакторах и авиационных двигателях;

– литий используется для производства аккумуляторов

Электроника

Цезий – производство фотоэлементов

Авиация и космонавтика

Сплавы из алюминия и лития используются для корпусов машин и ракет

Рис. 3. Питьевая сода.

Из урока 9 класса узнали об особенностях щелочных металлов. Они находятся в I группе таблицы Менделеева и при реакциях отдают один валентный электрон.

Это мягкие металлы, легко вступающие в химические реакции с простыми и сложными веществами – галогенами, неметаллами, кислотами, водой.

В природе встречаются только в составе других веществ, поэтому для их извлечения используется электролиз или реакция восстановления. Применяются в промышленности, строительстве, металлургии, энергетике.

Средняя оценка: 4.4. Всего получено оценок: 205.

Источник: https://obrazovaka.ru/himiya/schelochnye-metally-spisok-svoystva-9-klass.html

Referat-i-doklad
Добавить комментарий