Доклад на тему Золото сообщение

Реферат: Золото

Доклад на тему Золото сообщение

Министерство образования Российской Федерации

Южно – Российский государственный технический университет

Волгодонский институт

Выполнил: студент группы СП – 00 – Д1 Иванов Сергей Тихонович

Проверил: Егоров С.Н.

Волгодонск

2000г.

В связи с быстрыми темпами развития техники связи, электронной, авиационной, космической и других отраслей промышленности значительно вырос интерес к золоту. В настоящее время разработано большое количество новых сплавов золота, а так же технологические процессы нанесения покрытия золотом и получение многослойных материалов.

Распространенность золота в природе

В земной коре содержится золота в 20 раз меньше, чем серебра, и в 200 раз меньше, чем ртути. Неравномерное распределение золота в различных частях земной коры затрудняет изучение его геохимических особенностей. В морях и океанах содержится около 10 млрд. т золота. Примерно столько же содержится золота в речных и подземных водах.

Повышенное содержание золота обнаруживают в водах источников и рек, протекающих в золотоносных районах.

В природе золото находится главным образом в самородном виде и представляет собой минерал, являющийся твердым раствором серебра в золоте, содержащим до 43% Ag, с примесями меди, железа, свинца, реже висмута, ртути, платины, марганца и других элементов.

Кроме того золото встречается в виде природных амальгам, а также химических соединений – соленидов и теллуридов. По размеру частиц самородное золото делится на тонкодисперсное (1 – 5 мкм), пылевидное (5 – 50 мкм), мелкое (0,05 – 2 мм) и крупное (более 2 мм). Частицы массой более 5 г относятся к самородкам.

Крупнейшие самородки – ''Плита Холтермана'' (285 кг) и ''Желанный Незнакомец'' (71 кг) найдены в Австралии. Находки самородков известны во многих районах Урала, Сибири, Якутии и Колымы. Самородное золото концентрируется в гидротермальных месторождениях.

Месторождения золота делятся на коренные и рассыпные. Месторождения золота формировались в разные геологические эпохи на разных глубинах – от десятков метров до 4 – 5 км от поверхности земли. Коренные месторождения представлены жилами, системами жил, залежами и зонами прожилково – вкрапленных руд протяженностью от десятков до тысяч метров.

В течение длительного периода истории земли горы разрушались и вода уносила все, что не растворялось в реках. Одновременно отделялись тяжелые минералы от легких и скапливались в местах, где скорость течения мала. Так образовались россыпные месторождения с концентрацией относительно крупного золота. Как правило, промышленные россыпи образуются относительно недалеко от коренных месторождений.

Определенная часть микроскопических частиц золота остается в россыпях, однако вследствие невозможности его извлечения оно практического значения не имеет. Часть микроскопических и коллоидных частиц золота уносится водными истоками в моря, океаны и озера, где оно рассеянно в виде тончайших суспензий или находится в илистых осадках.

Таким образом в результате действия эрозионных процессов большая часть золота безвозвратно утрачивается.

Физико-механические свойства

Золото давно является объектом научных исследований и относится к числу металлов, чьи свойства изучены достаточно глубоко. Атомный номер золота 79, атомная масса 197.967, атомный объем 10.2см /моль.

Природное золото моноизотопно и в нормальных условиях инертно по отношению к большинству органических и неорганических веществ. Золото имеет гранецентрированную кубическую решетку и не претерпевает аллотропических превращений. Постоянная решетки а составляет 4.

07855 А при 25 С, что соответствует значению 4.0724 А при 20 С. Влияние давления на плотность золота показано на рисунке:

1.00

0.95

0.90

0.85

0 100 200 300 400

Большие расхождения существуют в результате измерения температуры плавления золота – от 1062.7 до 1067.4 С. Как правило, температурой плавления золота считают 1063 С. Теплота сублимации золота при 25 С равна 87.94 ккал. Поверхностное натяжение расплавленного золота составляет 1.134 Дж/м.

Теплопроводность золота l при 20 С составляет 0.743 кал и мало меняется с повышением температуры. При низких температурах наблюдается максимум теплопроводности при 10 К. Температурный коэффициент электросопротивления при 0 – 100 С равен 0.004 С.

Облучение, наклеп и закалка золота приводят в результате образования дефектов решетки к небольшим изменениям параметра решетки и объема металла. Однако эти изменения очень не значительны, линейные размеры изменяются лишь на несколько сотых процентов.

В процессе отжига происходит термический возврат свойств, изменение которых было вызвано дефектами решетки. Для чистого золота характерны низкое значение предела прочности s – порядка 13 – 13.3 кгс/мм – и высокое значение относительного удлинения – порядка 50% – в отожженном состоянии.

Предел текучести s также очень низок, он равен 0.35 кгс/мм. Упрочение в процессе пластической деформации весьма не значительно вследствие склонности золота к рекристаллизации в процессе деформирования.

Применение золота в науке и технике

Тысячелетиями золото использовалось для производства ювелирных украшений и монет, а применение золота для зубопротезирования известно еще древним египтянам. Применение золота в стекольной промышленности известно с конца XVII в.

Золотую фольгу, а позднее гальванопокрытия золотом широко применяли для золочения куполов церковных храмов. Лишь последние 40 – 45 лет можно отнести к периоду чисто технического применения золота. Золото обладает уникальным комплексом свойств, которого не имеет ни какой другой металл.

Оно обладает самой высокой стойкостью к воздействию агрессивных сред, по электро – и теплопроводности уступает лишь серебру и меди, ядро золота имеет большое сечение захвата нейтронов, способность золота к отражению инфракрасных лучей близка к 100%, в сплавах оно обладает каталитическими свойствами.

Золото очень технологично, из него легко изготавливают сверхтонкую фольгу и микронную проволоку. Покрытия золотом легко наносят на металлы и керамику. Золото хорошо паяется и сваривается под давлением.

Такая совокупность полезных свойств послужила причиной широкого использования золота в важнейших современных отраслях техники: электронике, технике связи, космической и авиационной технике, химии.

Следует отметить, что в электронике на 90% золото используют в виде покрытий. Электроника и связанные с ней отрасли машиностроения являются основными потребителями золота в технике.

В этой области золото широко используют для соединения интегральных схем сваркой давлением или ультразвуковой сваркой, контактов штепсельных разъемов, в качестве тонких проволочных проводников, для пайки элементов транзисторов и других целей.

В последнем случае особенно важно то, что золото образует легкоплавкие эвтектики с индием, галлием, кремнием и другими элементами, которые обладают проводимостью определенного типа.

Помимо технологических усовершенствований в электронике, для ряда деталей и узлов вместо золота стали использовать палладий, покрытия оловом, сплавами олова со свинцом и сплавом 65% Sn + 35% Ni с золотым подслоем. Сплав олова с никелем обладает высокой износостойкостью, коррозионной стойкостью, приемлемой величиной контактного сопротивления и электропроводностью. Несмотря на то что в настоящее время расход золота в электронике непрерывно возрастает, считается, что он мог быть на 30% выше, если бы не меры, направленные на экономию золота.

В микроэлектронике широко применяют пасты на основе на основе золота с различным электросопротивлением. Широкое использование золота и его сплавов для контактов слаботочной аппаратуры обусловлено его высокими электрическими и коррозионными свойствами.

Серебро, платина и их сплавы при использовании в качестве контактов, коммутирующих микротоки при микронапряжениях, дают гораздо худшие результаты. Серебро быстро тускнеет в атмосфере, загрязненной сероводородом, а платина полимеризует органические соединения.

Золото свободно от этих недостатков, и контакты из его сплавов обеспечивают высокую надежность и длительный срок службы.

Золотые припои с низким давлением пара используют для пайки вакуумноплотных швов деталей электронных ламп, а также для пайки узлов в аэрокосмической промышленности.

В измерительной технике для контроля температуры и особенно для измерений низких температур используют сплавы золота с кобальтом или хромом. В химической промышленности золото главным образом используют для плакирования стальных труб, предназначенных для транспортировки агрессивных веществ.

Золотые сплавы применяют в производстве часовых корпусов и перьев для авторучек.

В медицине используют не только зубопротезные золотые сплавы, но и медицинские препараты, содержащие соли золота, для различных целей, например при лечении туберкулеза. Радиоактивное золото используют при лечении злокачественных опухолей.

В научных исследованиях золото используют для захвата медленных нейтронов. С помощью радиоактивных изотопов золота изучают диффузионные процессы в металлах и сплавах.

Золото применяют для металлизации оконных стекол зданий. В жаркие летние месяцы через оконные стекла зданий проходит значительное количество инфракрасного излучения. В этих обстоятельствах тонкая пленка (0.

13 мкм) отражает инфракрасное излучение и в помещении становится значительно прохладнее. Если через такое стекло пропустить ток, то оно обретет противотуманные свойства. Покрытые золотом смотровые стекла судов, электровозов и т.д.

эффективны в любое время года.

Валютно – финансовое значение золота

До появления монет средствами платежа служили слитки или кольца из золота, серебра или меди, что вило к большим неудобствам в торговых расчетах. Слитки приходилось взвешивать, делить на более мелкие. Это послужило решающей предпосылкой для перехода к чеканке монет.

Большинство исследователей считают, что первая золотая монета была отчеканена в VII в. до н.э. в Лидии из сплава, содержащего 73% Au и 27% Ag. Чуть позже стали чеканить золотые монеты и в древней Греции.

В странах Средиземноморья и на Ближнем Востоке наравне с золотыми имели обращение серебрянные монеты, что указывает на раннее происхождение биметаллизма. Соотношение ценности между золотом и серебром было различным в зависимости от эпохи и наличия запасов этих металлов. По свидетельству Плиния, первую золотую монету римляне выбили в III в. до н.э.

Само слово ''монета'' произошло от названия римского храма Юнона – Монета, где был организован первый римский монетный двор.

В начале XIX в. намечается переход к золотому стандарту в Великобритании, законодательно – в конце XVIII в., фактически – в 1823 г. Во Франции, Германии, России, Японии и США переход к монометаллической денежной системе завершился в последней четверти XIX в.

Высшей формой золотого стандарта был золотомонетный стандарт, характеризующийся свободной циркуляцией во внутреннем обращении золотых монет и их свободной чеканкой, неограниченным разменом на бумажные деньги по твердым паритетам, свободным ввозом и вывозом золота за границу.

Свободная циркуляция золота в наибольшей степени отвечала требованиям системы свободного предпринимательства, служила развитию международных денежных связей, постепенно оформившихся в валютную систему.

Громоздкость золотых монет и связанные с этим неудобства и издержки при транспортировке, постепенное истирание монет, издержки в обращении явились объективными причинами перехода на бумажные деньги.

Высокие цены на золото стимулируют разработку его заменителей, но совершенно очевидно, что универсального заменителя золоту найти не удается. Можно только говорить о замене золота более дешевым материалом в отдельных устройствах, где условия работы позволяют это сделать.

Если принять во внимание рост космических программ, то можно ожидать значительного роста технического применения золота. Несомненно, что если бы не специфические монетарные функции золота, этот металл гораздо более широко применялся бы в технике уже в настоящее время.

Источник: https://www.bestreferat.ru/referat-61168.html

Таблица Д.И.Менделеева — Золото(aurum)

Доклад на тему Золото сообщение

Кристалическая структура: гранецентрированный куб

Золото (лат. aurum), au, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 79, атомная масса 196,9665; тяжёлый металл жёлтого цвета. Состоит из одного устойчивого изотопа 197 au.

Историческая справка. З. было первым металлом, известным человеку. Изделия из З. найдены в культурных слоях эпохи неолита (5—4-е тыс. до н. э.). В древних государствах — Египте, Месопотамии, Индии, Китае добыча З., изготовление украшений и др.

предметов из него существовали за 3—2 тыс. до н. э. З. часто упоминается в Библии, «Илиаде», «Одиссее» и др. памятниках древней литературы. Алхимики называли З. «царём металлов» и обозначали его символом Солнца ; открытие способов превращения неблагородных металлов в З.

было главной целью алхимии .

Распространённость в природе. Среднее содержание З. в литосфере составляет 4,3 · 10 -7 % по массе. В магме и магматических породах З. рассеяно, но из горячих вод в земной коре образуются гидротермальные месторождения З.

, имеющие важное промышленное значение (кварцевые золотоносные жилы и др.). В рудах З. в основном находится в свободном (самородном) состоянии и лишь очень редко образует минералы с селеном, теллуром, сурьмой, висмутом. Пирит и др. сульфиды часто содержат примесь З.

, которое извлекают при переработке медных, полиметаллических и др. руд.

В биосфере З. мигрирует в комплексе с органическими соединениями и механическим путём в речных взвесях. 1 л морской и речной воды содержит около 4 · 10 -9 г З. На участках золоторудных месторождений подземные воды содержат З. приблизительно 10 -6 г/л.

Оно мигрирует в почвах и оттуда попадает в растения; некоторые из них концентрируют З., например хвощи, кукуруза. Разрушение эндогенных месторождений З. приводит к образованию россыпей З., имеющих промышленное значение. З.

добывается в 41 стране; его основные запасы сосредоточены в СССР, ЮАР и Канаде.

Физические и химические свойства. З. — мягкий, очень пластичный, тягучий металл (может быть проковано в листки толщиной до 8 · 10 -5 мм, протянуто в проволоку, 2 км которой весят 1 г ), хорошо проводит тепло и электричество, весьма стойко против химических воздействий. Кристаллическая решётка З.

гранецентрированная кубическая, а = 4,704 a . Атомный радиус 1,44 a , ионный радиус au 1+ 1,37 a .

Плотность (при 20°С) 19,32 г/см 3 , t пл 1064,43°С, t kип 2947°С; термический коэффициент линейного расширения 14,2 · 10 -6 (0—100°С); удельная теплопроводность 311,48 вт /( м · К) [0,744 кал/см ( сек · °С]; удельная теплоёмкость 132,3 дж /( кг · К) [0,0316 кал / г · °С] (при 0°—100°С); удельное электросопротивление 2,25 · 10 -8 ом ( м (2,25 · 10 -6 ом ( см ) (при 20°С); температурный коэффициент электросопротивления 0,00396 (0—100°С). Модуль упругости 79 · 103 Мн/м 2 (79 · 10 2 кгс/мм 2 ), для отожжённого З. предел прочности при растяжении 100—140 Мн/м 2 (10—14 кгс/мм 2 ), относительное удлинение 30—50%, сужение площади поперечного сечения 90%. После пластической деформации на холоду предел прочности повышается до 270—340 Мн/м 2 (27—34 кгс/мм 2 ) . Твёрдость по Бринеллю 180 Мн/м 2 (18 кгс/мм 2 ) (для З. отожжённого около 400 °С).

Конфигурация внешних электронов атома З. 5d 10 6s 1 . В соединениях З. имеет валентности 1 и 3 (известны комплексные соединения, в которых З. 2-валентно). С неметаллами (кроме галогенов) З. не взаимодействует. С галогенами З. образует галогениды, например 2au + 3cl 2 =2auc13.

В смеси соляной и азотной кислот З. растворяется, образуя золотохлористоводородную кислоту h [aucl 4 ]. В растворах цианида натрия nacn (или калия kcn) при одновременном доступе кислорода З. превращается в цианоаурат (i) натрия 2na [au (cn) 2 ]. Эта реакция, открытая в 1843 П. Р.

Багратионом , получила практическое применение только в конце 19 в. Для З. характерна лёгкая восстановимость его из соединений до металла и способность к комплексообразованию. Существование закиси З., т. е. оксида З. (i) au 2 o, сомнительно. Хлорид З. (i) aucl получается при нагревании хлорида З.

(iii): auc1 3 = aucl + c1 2 .

Хлорид З. (iii) auc1 3 получается действием хлора на порошок или тонкие листочки З. при 200 °С. Красные иглы auc1 3 дают с водой коричнево-красный раствор комплексной кислоты: auc1 3 +Н 2 О=Н 2 [auoc13].

При осаждении раствора auc1 3 едкой щёлочью выпадает амфотерная жёлто-коричневая гидроокись З.(iii) au (oh) 3 c преобладанием кислотных свойств; поэтому её называют золотой кислотой, а её соли — ауратами (iii). При нагревании гидроокись З. (iii) превращается в окись З. au 2 o 3 , которая выше 220° разлагается по реакции:

2au 2 o 3 = 4au + 3o 2 .

При восстановлении солей З. хлоридом олова (ii) 2auc1 3 + 3sncl 2 = 3sncl 4 + 2au

образуется весьма стойкий пурпуровый коллоидный раствор З. (кассиев пурпур); это используется в анализе для обнаружения З. Количественное определение З. основано на его осаждении из водных растворов восстановителями (feso 4 , h 2 so 3 , h 2 c 2 o 4 и др.) или на применении пробирного анализа .

Получение З. и его аффинаж. Из россыпных месторождений З. можно извлечь отмучиванием, основанным на большой разности плотностей З. и пустой породы. Этот способ, применявшийся уже в глубокой древности, сопряжён с большими потерями. Он уступил место амальгамации (известной уже в 1 в. до н. э. и применявшейся в Америке начиная с 16 в.

) и цианированию, получившему широкое распространение в Америке, Африке и Австралии в 1890-х гг. В конце 19 — начале 20 вв. основным источником З. стали коренные месторождения. Золотоносную породу сначала подвергают дроблению и обогащению. Из полученного концентрата извлекают З. раствором цианида калия или натрия.

Из раствора комплексного цианида осаждают З. цинком; при этом выпадают и примеси. Для очистки (аффинажа) З. электролизом (способ Э. Вольвилла, 1896) аноды, отлитые из нечистого З., подвешивают в ванне, содержащей солянокислый раствор auc1 3 , катодом служит лист чистого З.

При прохождении тока примеси выпадают в осадок (анодный ил, шлам), а на катоде отлагается З. чистотой не менее 99,99%.

Применение. З. в условиях товарного производства выполняет функцию денег. В технике З. применяют в виде сплавов с др. металлами, что повышает прочность и твёрдость З. и позволяет экономить его. З.

в сплавах, применяемых для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, полуфабрикатов зубопротезного производства и т.д., выражают пробой; обычно добавкой служит медь (т. н. лигатура). В сплаве с платиной З.

используется в производстве химически стойкой аппаратуры, в сплаве с платиной и серебром — в электротехнике. Соединения З. используют в фотографии (тонирование).

С. А. Погодин.

З . в искусстве. З. применяется с древнейших времён в ювелирном искусстве (украшения, культовая и дворцовая утварь и т.д.), а также для золочения . Благодаря своей мягкости, ковкости, способности тянуться З. поддаётся особо тонкой обработке чеканкой, литьём, гравировкой. З.

используют для создания разнообразных декоративных эффектов (от глади жёлтой полированной поверхности с плавными переливами световых бликов до сложных фактурных сопоставлений с богатой светотеневой игрой), а также для выполнения тончайшей филиграни . З., часто окрашенное примесями др.

металлов в различные цвета, применяется в сочетании с драгоценными и поделочными камнями , жемчугом, эмалью , чернью .

В медицине препараты З.

используют в виде взвеси в масле (отечественный препарат кризанил, зарубежный — миокризин) или водорастворимых препаратов (зарубежные — санкризин и солганал) для инъекций при лечении хронических ревматических артритов, эритематозной красной волчанки, часто в сочетании с гормональными и др.

препаратами. Препараты З. нередко вызывают побочные явления (повышение температуры тела, раздражение кишечника, почек и др.). Противопоказания к применению препаратов З.: тяжёлые формы туберкулёза, сахарный диабет, заболевания сердечно-сосудистой системы, печени, почек, крови.

Радиоактивное З. (чаще 198 au) вводят в ткани в виде штифтов, гранул и т.п. — для гамма-терапии и в виде коллоидных растворов — для бета-терапии . Его применяют при лечении опухолей, обычно в сочетании с хирургическим и медикаментозным лечением, а также с диагностическими целями — в виде коллоидных растворов при исследовании ретикуло-эндотелиальной системы, печени, селезёнки и др. органов.

Лит.: Плаксин И. Н., Золото, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1966; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 2, М., 1966, с. 439—451; ullmanns enzykiop a die dertechnischen chemie, 3 aufl., bd 8, m u nch. — b.

, 1957, s. 253—307; Магакьян И. Г., Рудные месторождения, 2 изд., Ер., 1961; Русское золотое и серебряное дело 15—20 веков, М., 1967 (библ. с. 289—93); rosenberg М., geschichte der goldschmiedekunst auf technischer grundlage, fr./m., 1918.

Экономическое значение. З. в условиях товарного производства выполняет функцию всеобщего эквивалента. «Первая функция золота состоит в том, чтобы доставить товарному миру материал для выражения стоимости, т. е.

для того, чтобы выразить стоимости товаров как одноименные величины, качественно одинаковые и количественно сравнимые» (Маркс К., в кн.: Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 23, с. 104). Выражая стоимость всех др. товаров, З.

в качестве всеобщего эквивалента приобретает особую потребительную стоимость, становится деньгами. «Золото и серебро по природе своей не деньги, но деньги по своей природе — золото и серебро» (Маркс К., там же, т. 13, с. 137). Товарный мир выделил З.

в качестве денег потому, что оно обладает наилучшими для денежного товара физическими и химическими свойствами: однородностью, делимостью, сохраняемостью, портативностью (большой стоимостью при небольших объёме и весе), легко поддаётся обработке. Значительное количество З.

применяется для изготовления монет или в форме слитков хранится в качестве золотого запаса центральных банков (государства). З. широко используется для промышленного потребления (в радиоэлектронике, приборостроении и др. прогрессивных отраслях), а также как материал для изготовления ювелирных изделий.

Первоначально З. употреблялось исключительно для выделки украшений, затем оно стало служить средством сбережения и накопления богатств, а также обмена (сначала в форме слитков). В качестве денег З. использовалось ещё за 1500 лет до н. э. в Китае, Индии, Египте и государствах Месопотамии, а в Древней Греции — в 8—7 вв. до н. э.

В Лидии, богатой месторождениями З., в 7 в. до н. э. началась чеканка первых в истории монет. Имя лидийского царя Креза (правил около 560—546 до н. э.) стало синонимом несметного богатства. На территории СССР (в Армении) монеты из З. Чеканились в 1 в. до н. э. Но в древности и в средние века З. не являлось основным валютным металлом.

Наряду с ним функции денег выполняли медь и серебро.

Погоня за З., страсть к обогащению были причинами многочисленных колониальных и торговых войн, в эпоху Великих географических открытий толкали на поиски новых земель. Поток драгоценных металлов в Европу после открытия Америки явился одним из источников первоначального накопления капитала . До середины 16 в. из Нового Света в Европу ввозилось преимущественно З.

(97—100% ввозимого металла), а со 2-й трети 16 в., после открытия богатейших месторождений серебра в Мексике и Перу — преимущественно серебро (85—99%). В России в начале 19 в. стали разрабатываться новые месторождения З. на Урале и в Сибири, и в течение трёх десятилетий страна занимала первое место в мире по его добыче. В середине 19 в. были открыты богатые месторождения З.

в США (Калифорния) и Австралии, в 1880-х гг. — в Трансваале (Южная Африка). Развитие капитализма, расширение межконтинентальной торговли усилили спрос на денежные металлы, и, хотя добыча З. возросла, во всех странах наряду с З. в качестве денег ещё продолжало широко использоваться серебро. В конце 19 в.

произошло резкое снижение стоимости серебра вследствие совершенствования способов его добычи из полиметаллических руд. Рост мировой добычи З. и особенно прилив его в Европу и США из Австралии и Африки ускорили вытеснение обесценившегося серебра и создали условия для перехода большинства стран к монометаллизму (золотому) в его классической форме золотомонетного стандарта.

Первой к золотому монометаллизму перешла в конце 18 в. Великобритания. К начальник 20 в. золотая валюта утвердилась в большинстве стран мира.

Отражая отношения людей в условиях стихийного товарного производства, власть З. выступает на поверхности явлений как отношение вещей, кажется натуральным внутренним свойством З. и порождает золотой и денежный фетишизм.

Страсть к накоплению золотых богатств растет безгранично, толкает на чудовищные преступления. Особенно возрастает власть З. при капитализме, когда товаром становится рабочая сила. Образование при капитализме мирового рынка расширило сферу обращения З.

и сделало его мировыми деньгами.

В период общего кризиса капитализма подрывается золотой стандарт. Во внутреннем обращении капиталистических стран господствующими становятся бумажные деньги и неразменные на З. банкноты. Ограничиваются или вовсе запрещаются вывоз З. и его купля-продажа. В связи с этим З.

перестаёт выполнять функции средства обращения и средства платежа, но, выступая идеально как мера стоимости, а также сохраняя значение средства образования сокровищ и мировых денег, остаётся базой денежных систем и главным средством окончательного урегулирования взаимных денежных требований и обязательств капиталистических стран. Размеры запасов З. — важный показатель устойчивости капиталистических валют и экономического потенциала отдельных стран. Купля-продажа З. для промышленного потребления, а также и для частной тезаврации (накопления) осуществляется на специальных рынках золота. Выпадение З. из свободного межгосударственного рыночного оборота вызвало сокращение его доли в валютной системе капиталистического мира и, прежде всего, в валютных резервах капиталистических стран (с 89% в 1913 до 71% в 1928, 69% в 1958 и 55% в 1969). Всё более значительная часть вновь добываемого З. поступает для тезаврации и промышленного использования (в современной химической промышленности, для ракетостроения, космической техники). Так, за 1960—70 частная тезаврация З. возросла в 3,3 раза, его промышленное и ювелирное использование почти в 2,3 раза, золотые запасы капиталистических стран сохранились практически на одном уровне (41 млрд. долл.). (О добыче З. в капиталистических странах см. в ст. Золотодобывающая промышленность . )

В условиях социалистической экономики З. также является всеобщим эквивалентом, выступая мерой стоимости и масштабом цен.

С 1 января 1961 золотое содержание советского рубля установлено в 0,987412 г чистого З. Это же количество З.

Положено в основу переводного рубля — международной социалистической валюты стран — членов СЭВ. На мировом социалистическом рынке З. выполняет функцию мировых денег.

Лит.: Михалевский Ф. И., Золото в период мировых войн, [М.], 1945; его же, Золото в системе капитализма после второй мировой войны, М., 1952; Борисов С. М., Золото в экономике современного капитализма, М., 1968.

А. И. Стадниченко.

Скачать реферат на тему: “Золото”

Назад

Источник: http://www.h2o.u-sonic.ru/table/au.htm

Реферат

Доклад на тему Золото сообщение

Федеральноеагентство по образованию

Государственноеобразовательное учреждение высшегопрофессионального образования

“УДМУРТСКИЙГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ”

Институтэкономики и управления

Подисциплине «Исследование системуправления»

Натему «Золото»

Выполнила:студентка Зонова О.В.

Гр.З-061100-31

Проверил:доцент, к.э.н. Шамшурина Л.В.

Ижевск,2013

1.Введение 3

2.Происхождениезолота 4

3.Добычазолота в России 6

4.Разновидностизолота 9

4.1Разновидностизолота по цвету и пробе 9

4.2Разновидности золота по каратам 12

5.Ценностьи цена золота 13

6.Заключение 20

7.Литература 21

Введение

Золото— один из самых загадочных металлов,который можно встретить на нашей планете.Именно оно стало основной взаиморасчетовмежду людьми, заложив азы рыночнойэкономики. Кроме того, золото всегдаслужило материалом для изготовленияювелирных украшений и предметом роскошидля наиболее успешных членов общества.

Почемуже именно золото стало основой денежныхотношений? Ответ на этот вопрос прост.

золота в земной кореотносительно мало, но при желании егоможно добыть в виде песка или самородков,золото практически не подвержено влияниюагрессивных сред, и поэтому его довольнопросто хранить.

Отличить золото отдругих материалов не очень сложно.Золото — ковкий и тягучий материал, изкоторого можно легко изготавливатьмонеты, слитки и т.д.

Золотообладает высокой плотностью. Небольшоеизделие из золота может быть довольнотяжелым, что удобно при транспортировкеи хранении. Несмотря на то, что золотодавно является надежным банковскиминструментом, большинство людейприобретают этот металл в виде украшений,а не для инвестиций.

Даже в самой небогатойсемье найдется золотая цепочка иликолечко, а традиция обмениваться золотымикольцами во время свадьбы имеет оченьглубокую историю. Долгое время золотобыло мерилом стабильности мировойэкономики, но в середине прошлого векамногие государства отказались от скупкизолота, и перешли на устойчивую валюту— американский доллар и британскийфунт.

А в конце прошлого века появиласьещё одна валюта, популярная во многихстранах, – евро.

Несмотряна это, золото продолжает быть предметоминвестиций и залогом финансовойстабильности. В настоящее время Россияявляется одним из мировых лидеров поимеющимся золотым запасам.

1.Происхождение золота

Совсемнедавно учёные пришли к интересномувыводу: оказывается, не исключено, чтодрагоценные металлы, которые человеквидит и добывает на Земле, спустилиськ нам с неба много несколько миллиардовлет назад.

Делов том, что, когда Земля формировалась,материалы, входящие в состав планеты,объединялись и разбивались на слои повесу. Те, что полегче, плавали наповерхности Земли и со временем образовализемную кору. А материалы потяжелее,такие, как железо, уходили в глубьпланеты.

Получается,что многие драгоценные металлы, например,вольфрам и золото, имея много общего сжелезом, должны были оказаться в железномядре планеты.

И тогда, скажем, провестисто удачных сеансов по выводу из запояна дому было бы намного легче, чем добытьили обнаружить золото.

Однако драгоценныеметаллы в довольно большом количественаходятся именно на поверхности Земли,и главным образом − в основном слоемантии. Золото буквально находили подногами наши предки.

Этонесоответствие и заинтересовало учёных,которые решили исследовать древнейшиескалы из формации Исуа в Гренландии.Благодаря этому они смогли увидеть, какЗемля изменялась и когда именнодрагоценные металлы появились на нашейпланете.

Анализ показал, что составЗемли существенно изменился порядка3,9 миллиардов лет назад. То время получилоназвание свирепой эры, Поздней ТяжёлойБомбардировки. Тогда тысячи астероидовсловно атаковали и разбивались о Землюи другие планеты. Воронки на Луне –последствия этих бомбардировок.

Астероидыи принесли с собой на Землю драгоценныеметаллы.

Сравнивсовременные скалы со скалами Гренландии,существовавшими ещё до Поздней ТяжелойБомбардировки, учёные обнаружилиинтересную вещь: в современных скалахкоэффициент вольфрама-182 и вольфрама-184(а вольфрам по структуре близок железу)примерно на 13 миллионных долей ниже.Таким образом, получается, что большинствовольфрама и других драгметаллов, которыеесть сегодня в современных скалах,появилось исключительно благодаряатаке астероидов.

Исследования,однако, на этом не завершаются: в планахучёных изучить более древние образцыскал, чтобы увидеть, какие измененияпроисходили со временем в мантии.

Источник: https://studfile.net/preview/3800903/

Золото – Свойства химических элементов

Доклад на тему Золото сообщение

Историческая справка

Распространение в природе

Физические свойства

Химические свойства

Получение Золота и его аффинаж

Применение

Золото в искусстве

Экономическое значение Золота

Золото (лат. Aurum), Au, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 79, атомная масса 196,9665; тяжелый металл желтого цвета. Состоит из одного устойчивого изотопа 197Аu.

Историческая справка. Золото было первым металлом, известным человеку. Изделия из Золота найдены в культурных слоях эпохи неолита (5-4-е тысячелетия до н. э.).

В древних государствах – Египте, Месопотамии, Индии, Китае добыча Золота, изготовление украшений и других предметов из него существовали за 3-2 тысячелетия до н. э. Золото часто упоминается в Библии, “Илиаде”, “Одиссее” и других памятниках древней литературы.

Алхимики называют Золото “царем металлов” и обозначали его символом Солнца; открытие способов превращения неблагородных металлов в Золото было главной целью алхимии.

Распространение Золота в природе. Среднее содержание Золота в литосфере составляет 4,3·10-7% по массе.

В магме и магматических породах Золото рассеяно, но из горячих вод в земной коре образуются гидротермальные месторождения Золота, имеющие важное промышленное значение (кварцевые золотоносные жилы и других).

В рудах Золото в основном находится в свободном (самородном) состоянии и лишь очень редко образует минералы с селеном, теллуром, сурьмой, висмутом. Пирит и другие сульфиды часто содержат примесь Золота, которое извлекают при переработке медных, полиметаллических и других руд.

В биосфере Золото мигрирует в комплексе с органическими соединениями и механическим путем в речных взвесях. Один литр морской и речной воды содержит около 4·10-9 г Золота. На участках золоторудных месторождений подземные воды содержат Золота приблизительно 10-6г/л.

Оно мигрирует в почвах и оттуда попадает в растения; некоторые из них концентрируют Золото, например хвощи, кукуруза. Разрушение эндогенных месторождений Золота приводит к образованию россыпей Золота, имеющих промышленное значение.

Золото добывается в 41 стране; его основные запасы сосредоточены в СССР, ЮАР и Канаде.

Физические свойства Золота. Золото – мягкий, очень пластичный, тягучий металл (может быть проковано в листки толщиной до 8·10-5 мм, протянуто в проволоку, 2 км которой весят 1 г), хорошо проводит тепло и электричество, весьма стойко против химического воздействий.

Кристаллическая решетка Золото гранецентрированная кубическая, а = 4,704 Å. Атомный радиус 1,44 Å, ионный радиус Au1+ 1,37 Å.

Плотность (при 20°С) 19,32 г/см3, tпл 1064,43 °С, tкип 2947 °С; термический коэффициент линейного расширения 14,2·10-6 (0-100 °С); удельная теплопроводность 311,48 вт/(м·K) [0,744 кал/(см·сек·°С)]; удельная теплоемкость 132,3 дж/(кг·К) [0,0316 кал/(г·°С)] (при 0°-100 °С); удельное электросопротивление 2,25·10-8ом·м (2,25·10-6 ом·см) (при 20 °С); температурный коэффициент электросопротивления 0,00396 (0-100 °С). Модуль упругости 79·103 Мн/м2 (79·102 кгс/мм2), для отожженного Золота предел прочности при растяжении 100-140 Мн/м2 (10-14 кгс/мм2), относительное удлинение 30- 50% , сужение площади поперечного сечения 90%. После пластической деформации на холоду предел прочности повышается до 270-340 Мн/м2 (27-34 кгс/мм2). Твердость по Бринеллю 180 Мн/м2 (18 кгс/мм2) (для Золота отожженного около 400 °С).

Химические свойства Золота. Конфигурация внешних электронов атома Золота 5d106s1. В соединениях Золото имеет валентности 1 и 3 (известны комплексные соединения, в которых Золото 2-валентно). С неметаллами (кроме галогенов) Золото не взаимодействует.

С галогенами Золото образует галогениды, например 2Аu + ЗCl2 = 2АuCl3. В смеси соляной и азотной кислот Золото растворяется, образуя золотохлористоводородную кислоту Н[АuСl4]. В растворах цианида натрия NaCN (или калия KCN) при одновременном доступе кислорода Золото превращается в цианозурат (I) натрия 2Na[Au(CN)2].

Эта реакция, открытая в 1843 году П. Р. Багратионом, получила практическое применение только в конце 19 века (Цианирование). Для Золота характерна легкая восстановимость его из соединений до металла и способность к комплексообразованию. Существование оксида Золота (I) Аu2О, сомнительно.

Хлорид Золота (I) AuCl получается при нагревании хлорида Золота (III): АuCl3 = AuCl + Cl2.

Хлорид Золота (III) АuCl3 получается действием хлора на порошок или тонкие листочки Золото при 200 °С. Красные иглы АuCl3 дают с водой коричнево-красный раствор комплексной кислоты: АuCl3 + Н2О = Н2[АuОCl3].

При осаждении раствора АuCl3 едкой щелочью выпадает амфотерный желто-коричневый гидрооксид Золота (Ш) Аu(ОН)3 с преобладанием кислотных свойств; поэтому его называется золотой кислотой, а его соли – ауратами (III). При нагревании гидрооксид Золота (III) превращается в оксид Золота Аu2О3, который выше 220° разлагается по реакции: 2Au2O3 = 4Au + 3O2.

При восстановлении солей Золота хлоридом олова (II)

2АuCl3 + 3SnCl2 = 3SnCl4 + 2Au образуется весьма стойкий пурпуровый коллоидный раствор Золота (кассиев пурпур); это используется в анализе для обнаружения Золота. Количественное определение Золота основано на его осаждении из водных растворов восстановителями (FeSO4, H2SO3, H2C2O4 и других) или на применении пробирного анализа.

Получение Золота и его аффинаж. Из россыпных месторождений Золото можно извлечь отмучиванием, основанным на большой разности плотностей Золота и пустой породы. Этот способ, применявшийся уже в глубокой древности, сопряжен с большими потерями. Он уступил место амальгамации (известной уже в 1 веке до н. э.

и применявшейся в Америке начиная с 16 века) и цианированию, получившему широкое распространение в Америке, Африке и Австралии в 1890-х годах. В конце 19 – начале 20 века основным источником Золота стали коренные месторождения. Золотоносную породу сначала подвергают дроблению и обогащению.

Из полученного концентрата извлекают Золото раствором цианида калия или натрия. Из раствора комплексного цианида осаждают Золото цинком; при этом выпадают и примеси. Для очистки (аффинажа) Золота электролизом (способ Э.

Вольвилла, 1896 год) аноды, отлитые из нечистого Золото, подвешивают в ванне, содержащей солянокислый раствор АuCl3, катодом служит лист чистого Золота. При прохождении тока примеси выпадают в осадок (анодный ил, шлам), а на катоде отлагается Золото чистотой не менее 99,99%.

Применение Золота. Золото в условиях товарного производства выполняет функцию денег. В технике Золото применяют в виде сплавов с других металлами, что повышает прочность и твердость Золота и позволяет экономить его.

Золота в сплавах, применяемых для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, полуфабрикатов зубопротезного производства и т. д., выражают пробой; обычно добавкой служит медь (так называемая лигатура).

В сплаве с платиной Золото используется в производстве химически стойкой аппаратуры, в сплаве с платиной и серебром – в электротехнике. Соединения Золота используют в фотографии (тонирование).

Золото в искусстве. Золото применяется с древнейших времен в ювелирном искусстве (украшения, культовая и дворцовая утварь и т. д.), а также для золочения. Благодаря своей мягкости, ковкости, способности тянуться Золото поддается особо тонкой обработке чеканкой, литьем, гравировкой.

Золото используют для создания разнообразных декоративных эффектов (от глади желтой полированной поверхности с плавными переливами световых бликов до сложных фактурных сопоставлений с богатой светотеневой игрой), а также для выполнения тончайшей филиграни.

Золото, часто окрашенное примесями других металлов в различные цвета, применяется в сочетании с драгоценными и поделочными камнями, жемчугом, эмалью, чернью.

Экономическое значение Золота. Золото в условиях товарного производства выполняет функцию всеобщего эквивалента. Выражая стоимость всех других товаров, Золото в качестве всеобщего эквивалента приобретает особую потребительную стоимость, становится деньгами.

Товарный мир выделил Золото в качестве денег потому, что оно обладает наилучшими для денежного товара физическими и химическими свойствами: однородностью, делимостью, сохраняемостью, портативностью (большой стоимостью при небольших объеме и весе), легко поддается обработке.

Значительное количество Золото применяется для изготовления монет или в форме слитков хранится в качестве золотого запаса центральных банков (государства).

Золото широко используется для промышленного потребления (в радиоэлектронике, приборостроении и других прогрессивных отраслях), а также как материал для изготовления ювелирных изделий.

Первоначально Золото употреблялось исключительно для выделки украшений, затем оно стало служить средством сбережения и накопления богатств, а также обмена (сначала в форме слитков). В качестве денег Золото использовалось еще за 1500 лет до н. э. в Китае, Индии, Египте и государствах Месопотамии, а в Древней Греции – в 8-7 веках до н. э.

В Лидии, богатой месторождениями Золота, в 7 веке до н. э. началась чеканка первых в истории монет. Имя лидийского царя Креза (правил около 560-546 годов до н. э.) стало синонимом несметного богатства. На территории Армении монеты из Золота чеканились в 1 веке до н. э. Но в древности и в средние века Золото не являлось основным валютным металлом.

Наряду с ним функции денег выполняли медь и серебро.

Погоня за Золотом, страсть к обогащению были причинами многочисленных колониальных и торговых войн, в эпоху Великих географических открытий толкали на поиски новых земель. Поток драгоценных металлов в Европу после открытия Америки явился одним из источников первоначального накопления капитала.

До середины 16 века из Нового Света в Европу ввозилось преимущественно Золото (97-100% ввозимого металла), а со 2-й трети 16 века, после открытия богатейших месторождений серебра в Мексике и Перу – преимущественно серебро (85-99%).

В России в начале 19 века стали разрабатываться новые месторождения Золота на Урале и в Сибири, и в течение трех десятилетий страна занимала первое место в мире по его добыче. В середине 19 века были открыты богатые месторождения Золота в США (Калифорния) и Австралии, в 1880-х годах – в Трансваале (Южная Африка).

Развитие капитализма, расширение межконтинентальной торговли усилили спрос на денежные металлы, и, хотя добыча Золота возросла, во всех странах наряду с Золотом в качестве денег еще продолжало широко использоваться серебро.

В конце 19 века произошло резкое снижение стоимости серебра вследствие совершенствования способов его добычи из полиметаллических руд.

Рост мировой добычи Золота и особенно прилив его в Европу и США из Австралии и Африки ускорили вытеснение обесценившегося серебра и создали условия для перехода большинства стран к монометаллизму (золотому) в его классической форме золотомонетного стандарта. Первой к золотому монометаллизму перешла в конце 18 века Великобритания. К началу 20 века золотая валюта утвердилась в большинстве стран мира.

Отражая отношения людей в условиях товарного производства, власть Золота выступает на поверхности явлений как отношение вещей, кажется натуральным внутренним свойством Золота и порождает золотой и денежный фетишизм.

Страсть к накоплению золотых богатств растет безгранично, толкает на чудовищные преступления. Особенно возрастает власть Золота при капитализме, когда товаром становится рабочая сила.

Образование при капитализме мирового рынка расширило сферу обращения Золота и сделало его мировыми деньгами.

В период общего кризиса капитализма подрывается золотой стандарт. Во внутреннем обращении капиталистических стран господствующими становятся бумажные деньги и неразменные на Золото банкноты. Ограничиваются или вовсе запрещаются вывоз Золота и его купля-продажа.

В связи с этим Золото перестает выполнять функции средства обращения и средства платежа, но, выступая идеально как мера стоимости, а также сохраняя значение средства образования сокровищ и мировых денег, остается базой денежных систем и главным средством окончательного урегулирования взаимных денежных требований и обязательств капиталистических стран. Размеры запасов Золота – важный показатель устойчивости валют и экономического потенциала отдельных стран. Купля-продажа Золото для промышленного потребления, а также и для частной тезаврации (накопления) осуществляется на специальных рынках золота. Выпадение Золота из свободного межгосударственного рыночного оборота вызвало сокращение его доли в валютной системе мира и, прежде всего, в валютных резервах стран (с 89% в 1913 до 71% в 1928, 69% в 1958 и 55% в 1969). Все более значительная часть вновь добываемого Золота поступает для тезаврации и промышленного использования (в современной химической промышленности, для ракетостроения, космической техники).

С 1 января 1961 года золотое содержание советского рубля установлено в 0,987412 г чистого Золота. Это же количество Золота было положено в основу переводного рубля – международной валюты стран – членов СЭВ.

Источник: http://chem100.ru/elem.php?n=79

Реферат на тему

Доклад на тему Золото сообщение

ООО Учебный центр

«ПРОФЕССИОНАЛ»

Реферат по дисциплине:

«Общая, неорганическая и органическая химия»

По теме:

«Соединения серебра и золота»

Исполнитель:

Тарабукина Кристина Александровна

Москва 2018 год

Содержание

Введение (с.3)

1. Свойства соединений серебра (с.4-7)

2. Применение соединений серебра (с.7-9)

3. Свойства соединений золота (с.9-12)

4. Применение соединений золота (с.12-13)

Заключение (с.13-14)

Список литературы (с.14-15)

Введение

Одними из первых металлов, которые освоил человек, стали серебро и золото: из них изготавливали украшения, предметы домашнего обихода, орудия труда, чеканили монеты. Со временем серебро и золото стали универсальным мерилом материальных ценностей.

Серебро, по латыни Argentum, Ag. Самородное серебро было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) в Египте, Персии, Китае.

Это химический элемент I группы периодической системы Менделеева, порядковый номер которого 47, а атомный вес – 107,868, относится к благородным металлам. Серебро – это металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется.

В природе находится в виде смеси двух стабильных изотопов с массовыми числами 107 (51,35%) и 109 (48,65%).

Золото, по латыни Aurum, Au. Известно с глубокой древности. Это химический элемент I группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 79, а атомный вес – 196,9665. Как и серебро, относится к благородным металлам. Золото – это мягкий металл желтого цвета. В природе золото встречается чаще всего в самородном виде. Реже оно входит в состав некоторых минералов

Важное практическое значение приобрели и соединения этих металлов: оксиды, гидроксиды, соли, сплавы, а также комплексные соединения. Поэтому цель данного реферата – познакомиться с соединениями серебра и золота: узнать их свойства и значение в жизни человека.

1. Свойства соединений серебра

Оксиды серебра

Из оксидов серебра устойчивыми являются оксид (I) Ag2O и оксид (II) AgO. Оксид серебра (I) представляет собой порошок коричневого цвета, который медленно разлагается, чернеет на свету. Он образуется на поверхности серебра в виде тонкой пленки в результате адсорбции кислорода, которая увеличивается с повышением температуры и давления. Суспензия Ag2O обладает антисептическими свойствами [9].

Химические свойства Ag2O

1. Ag2O имеет выраженные основные свойства. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:

Ag2O + H2O = 2Ag + H2O + O2

2. В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):

Ag2O + H2SO4 = Ag2SO4 + H2O.

3. Взаимодействует с некоторыми кислотными оксидами, образуя соли [10]:

Ag2O + N2O5 = AgNO3

4. Оксид Ag2О непрочен – его разложение на элементы становится заметным уже при 182°С [8].

2Ag2O = 4Ag + O2.

Химические свойства AgO

Для серебра двухвалентное состояние малохарактерно. Черный окисел AgO образуется под действием на серебро озона

Ag + O3 = AgO + O2

Также озон в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов – Ag2O2 и Ag2O3. Их химические свойства изучены мало.

Гидроксид серебра

Гидроксид серебра (I) AgOH не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. Представляет собой белый аморфный осадок, который не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства.

AgOH реагирует с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2 AgOH + CO2 → Ag2CO3 + H2O

Гидроксид серебра реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O [4].

Соли серебра

Хлорид серебраAgCl плавится при 455°С, tкип(AgCl )=1550°С. Хлорид серебра легко растворяется в водных растворах цианистого калия, тиосульфата и сульфита натрия, аммиака, например:

AgCl + 2CN⁻ = Ag (CN)F + Сl⁻;

AgCl + 2S2C²3⁻ = Ag (S2O2)³2⁻ + Сl⁻;

AgCl + 2NH4OH = Ag(NH3)2+ + Сl⁻ + 2H2O.

Вследствие образования комплексов с ионами Сl³⁻ хлорид серебра заметно растворим также в концентрированных соляной кислоте и растворах других хлоридов:

AgCl + Сl⁻ = AgCl2⁻.

Бромид серебра AgBr похож по своим свойствам на AgCl. Он растворим в аммиачных, тиосульфатных, сульфитных и цианистых растворах, легко восстанавливается до металла.

Иодид AgI — наименее растворимый из галогенидов серебра, поэтому в отличие от AgCl и AgBr он не растворим в аммиачных растворах, но растворим в присутствии ионов CN⁻ и S2O²3⁻, а также в концентрированных растворах иодидов щелочных металлов, что объясняется образованием комплексных ионов AgI⁻2.

Цианид AgCN выпадает в виде белого осадка при добавлении к раствору, содержащему ионы Ag⁺, раствора цианида щелочного металла (без избытка). AgCN практически нерастворим в воде и разбавленных кислотах, но растворим в аммиачных, тиосульфатных и цианистых растворах, вследствие образования соответствующих комплексных соединений. Под действием света не разлагается.

Нитрат серебра AgNО3 – это бесцветные негигроскопичные кристаллы, плавящиеся при 208,5°С; при температуре выше 350°С термически разлагается. AgNО3 очень легко растворяется в воде. В присутствии органических веществ нитрат серебра чернеет вследствие частичного восстановления до металла.

Сульфат серебра Ag2SO4 может быть получен растворением металлического серебра в горячей концентрированной серной кислоте:

2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2Н2O.

Сульфат серебра образует бесцветные кристаллы, tплав = 660°С. При температуре выше 1000°С термически разлагается. Растворимость Ag2SO4 в воде невелика. В концентрированной серной кислоте растворимость значительно выше вследствие образования более растворимого бисульфата AgHSO4.

Сульфид серебра Ag2S — наиболее трудно растворимая соль этого металла. Он выпадает в виде черного осадка при пропускании сероводорода через растворы солей серебра. Образование Ag2S происходит также при действии H2S на металлическое серебро в присутствии влаги и кислорода воздуха;

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2Н2O.

Этот процесс является причиной потемнения серебряных изделий при длительном хранении.

В цианистых растворах Ag2S растворяется в результате образования комплексного соединения:

Ag2S + 4CN⁻ ⇄ 2Ag(CN)⁻2 + S²⁻

С разбавленными минеральными кислотами Ag2S не взаимодействует. Концентрированная серная и азотная кислота окисляют сульфид серебра до сульфата. При нагревании в атмосфере воздуха Ag2S разлагается с образованием металлического серебра и диоксида серы:

Ag2S + О2 = 2Ag + SО2 [11].

Комплексные соединения.

Одновалентное серебро проявляет координационное число, равное 2, для него характерны комплексы с такими лигандами как хлорид-, сульфид-, тиосульфат-анионы: [AgCl2]-, [AgS2]3-, [Ag(S2O3)2]3-, [Ag(NH3)2]+.

Аммиачные комплексы образуются при действии аммиака на оксид или хлорид серебра (I):

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH;

AgCl + 2NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + HCl.

Цианидный комплекс получается по реакции:

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KCl.

Большое значение имеет реакция растворения галогенидов серебра в растворах тиосульфата натрия:

AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr.

Эта реакция используется при закреплении фотоматериалов гипосульфитом.

Сплавы серебра

Серебро образует сплавы типа твердых растворов с золотом, медью, палладием и интерметаллические соединения с элементами Li, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, Tl, Pr, Sn, Zr, Th, P, Sb, S, Se , а также сплавы типа эвтектик с элементами Bi, Ge, Ni, Pb, Si, Na, Tl. Присутствие меди делает сплав более прочным, твердым, звонким. С увеличением содержания меди цвет сплавов все более приближается к красному, а температура плавления понижается (до некоторо предела, затем она снова увеличивается).

2. Применение соединений серебра

Оксид серебра

Суспензия оксида серебра применяется в медицине как антисептическое средство. Смесь состава 5% – Ag3O, 15% – CO2O3, 30% – CuO и 50% – MnO2, называемая «гопкалитом», служит для зарядки противогазов в качестве защитного слоя против оксида углерода.

Оксид серебра может служить источником для получения атомарного кислорода и используется в «кислородных пистолетах», которые применяются для испытания стойкости к окислению материалов, предназначенных для космических аппаратов [4].

Также оксид серебра используют для изготовления батареек на часы, в стекольной промышленности, в качестве красителя. Большое количество идёт для изготовления аккумуляторов, где анодом является оксид серебра.

Соли

Весьма характерной и важной особенностью труднорастворимых галогенидов серебра является их светочувствительность. Это свойство галоидных солей серебра лежит в основе их применения для производства фотоматериалов – светочувствительных пленок, пластинок и бумаги. Светочувствительность галогенидов серебра возрастает в ряду AgI

Бромид серебра AgBr применяется в качестве катализатора при получении монокарбоновых жирных кислот или олефинов с помощью реактива Гриньяра.

Кристаллическая структура йодида серебра очень похожа на структуру кристаллов льда, поэтому на частицах иодида серебра легко образуются кристаллы льда из переохлажденного пара. На этой особенности основано использование его для ускорения выпаденния дождя в засушливых районах.

Цианид серебра AgCN применяют при гальваническом серебрении, в производстве нитрилов и изонитрилов.

Ортофосфат серебра Ag3PO4 применяют для изготовления светочувствительной бумаги и эмульсий [1].

Сплавы серебра

Сплавы серебра с медью, золотом, платиной служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет, лабораторной посуды, зубных пломб, мостов и протезов.

Серебро включают в состав легко- и тугоплавких припоев, которые используют в промышленности и радиотехнике, например, его добавляют к свинцово-оловянным припоям, применяемым при монтаже электронных компонентов на поверхности печатных плат.

В технике серебряные припои занимают особое место, потому что паяный ими шов не только прочен и плотен, но и коррозийнно устойчив. Такими припоями паяют судовые трубопроводы, котлы высокого давления, трансформаторы, электрические шины и т.д.

3. Свойства соединений золота

Оксиды золота

Оксид золота (III)

Оксид золота (III) Au2O3 – порошок темно-коричневого цвета, термически неустойчив и разлагается при нагревании около 160ОС [7]:

2Au2O3 → 4Au + 3O2

Хорошо растворяется в соляной кислоте:

Au2O3 + 8HCl(конц.) → 2H[AuCl4] + 3H2O

Умеренно растворим в азотной и серной кислотах, давая смешанные аквагидроксонитратные или аквагидроксосульфатные комплексы. Амфотерен, при растворении в щелочах образует соли типа K[Au(OH)4]. Нерастворим в воде. Медленно, растворяется в растворах щелочей, образуя тетрагидроксокомплекс Au(OH)4-.

Соединение Аu2О3 с аммиаком Au2O3*4NH3 называется «гремучим золотом»: взрывается при 145°С, иногда и при более низких температурах; без взрыва растворяется в растворах цианидов щелочных металлов.

Оксид золота (I)

Оксид золота (I) Au2O- порошок серо-фиолетового цвета или же синий гидрозоль. В воде не растворяется. Если же нагреть окись золота примерно до 2000С, то произойдет разложение на составляющие его элементы.

Гидроксид золота

Гидроксид золота Au(OH)3 – темно-коричневые кристаллы; при нагревании дегидратируется с образованием сначала АuО(ОН), а затем Аu2О3. По некоторым источникам, Au(OH)3 – условная формула; существует так называемая «золотая кислота» Au2O3•2H2O (дигидрат оксида золота) – неорганическое комплексное соединение золота [2].

Гидроксид золота взаимодействует с синильной кислотой:

Au(OH)3 + 3HCN → AuCN↓ + 3H2O + (CN)2↑

При взаимодействии со щелочами образуются гидроксоаураты, например желтый К[Аи (ОН)4]*Н2О; зеленый Ва[Аu(ОН)4]2*5Н2О мало растворим в воде.

Соли золота

Сульфид золота (IV) Au2S представляет собой темно-коричневый порошок. Плохо растворим в воде и в разбавленных растворах кислот, растворяется в царской водке и сульфидах щелочных металлов:

Au2S + Na2S → Na[AuS]

Au2S + 3Na2S → 2Na3[AuS2]

Сульфид золота(III) Au2S3 представляет собой черный порошок, разлагающийся на элементы при нагревании выше 2000С [6].

Au2S3 → 2Au + 3S

Не растворяется в воде, этаноле, НСl и H2SO4, но растворяется в сульфидах щелочных металлов и водном растворе цианида калия:

Au2S3 + Na2S → 2Na[AuS2]

Au2S3 + 8KCN → 2K[Au(CN)4] + 3K2S

Хлорид золота (III) AuCl3 (хлорное золото) – желто-бурая гигроскопическая масса, растворимая в воде и спирте. Это соединение летуче и может сублимироваться при 150-180°.

Водный раствор хлорного золота содержит соединение H2AuCl3O и показывает кислую реакцию.

При растворении хлорного золота в слабой соляной кислоте получается золотохлористоводородная кислота:

Au Cl3 + HСl = HAuCl4

Хлорид золота (I) AuCl (хлористое золото) – лимонно-желтый аморфный порошок. Разлагается при комнатной температуре:

3Au Cl → 2Au + AuCl2

Нерастворим в воде; растворим в растворе аммиака и в соляной кислоте.

Au + 3Cl2 + 2HCl → 2H[AuCl4]

Из раствора хлористого и хлорного золота золото может быть легко восстановлено сернокислой солью закисного железа:

AuCl3 + 3FeSO4 → Au + Fe2(SO4)3 + FeCl3

При действии хлористого олова на растворы хлористых соединений золота оно получается в форме коллоида, окрашивающего раствор в красный цвет:

2AuCl3 + 3SnCl2 = 2Au + 3SnCl4

Бромид золота (III) АuВr3ромное золото) получается при нагревании золота с бромом в присутствии воды. Это почти черные игольчатые кристаллы. Бромное золото летуче при 300° в парах брома, в воде почти нерастворимо. Бромное золото образует комплексную кислоту АuВr4 и двойные бромиды МеАuВr4 где Ме – металл.

Бромид золота (I) АuВr (бромистое золото) образуется при нагревании бромного золота до 115° и представляет собой желто-зеленый порошок.

Йодид золота АuJ3 (йодное золото) – нестойкое соединение; распадается по уравнению:

АuJ3→ АuJ + J2 [3].

Сульфат золотаAu2(SO4)3представляет собой жёлтые кристаллы. Растворим в воде, образуя кристаллогидрат состава Au2(SO4)3•H2O – пурпурные расплывающиеся кристаллы. Растворяется в холодной воде, гидролизуется в горячей. Реагирует с избытком серной кислоты:

Au2(SO4)3 + H2SO4 → 2H[Au(SO4)2]

Нитрат золота Au(NO3)3 жёлтые кристаллы. Образует кристаллогидраты состава Au(NO3)3*n H2O. Разлагается во влажном воздухе:

Au(NO3)3 + H2O ⇄ AuONO3 + 2HNO3

При концентрировании на холоду раствора в азотной кислоте выпадает тетранитратозолотая кислота:

Au(NO3)3 + HNO3 + 3H2O → H[Au(NO3)4]*3H2O↓

Сплавы золота

Сплавы благородного металла образуются с двумя целями:

– изменить механические свойства золота, сделать его более прочным или, напротив, более хрупким и ковким.

– сэкономить запасы драгоценного металла.

Самые распространенные сплавы:

– зеленое золото — сплав 75% золота, 20% серебра и 5% индия;

– белое золото — сплав золота и платины (в соотношении 47:1) или золота, палладия и серебра в пропорции 15:4:1.

– красное золото — сплав золота (78%) и алюминия (22%);

– сплав золота и серебра в пропорции 3:1 [5].

4. Применение соединений золота

Оксид золота в виде пленки на инертной подложке испытывался для получения токопроводящих соединений («золотых дорожек») в микроэлектронике. Пленки получали магнетронным напылением, разложение оксида до золота в нужных местах проводили при помощи лазера.

При действии хлористого олова на растворы хлористых соединений золота оно получается в форме коллоида, окрашивающего раствор в красный цвет. Этой реакцией пользуются для того, чтобы обнаружить золото в весьма разбавленных растворах (кассиев пурпур). Соединения золота с бромом и йодом сходные рассмотренными соединениями с хлором.

Различные сплавы золота используют в ювелирной промышленности. Добавки в золото называются лигатурой. Цвет и свойства сплава зависят от того, какова химическая формула его составляющих.

Так, серебро и медь значительно повышают твердость сплава, что позволяет использовать его для изготовления ювелирных изделий. А вот свинец, платина, кадмий, висмут и некоторые другие элементы делают сплав более хрупким.

Несмотря на это, их часто используют для производства самых дорогих украшений, так как они существенно изменяют цвет изделия. Золото высшей пробы, 999, считается чистым. Его для своих нужд использует только химия, так как этот металл слишком хрупкий и мягкий.

750 проба — самая популярная в ювелирной промышленности. Ее основные компоненты — серебро, медь, платина. На изделии обязательно должно стоять клеймо — цифровой знак, обозначающий пробу.

В советские времена в нашей стране был получен высокоэффективный препарат под названием кризанол, который применяется для лечения туберкулеза, волчанки и проказы. В последнее время в медицине для лечения волчанки и туберкулеза стали использоваться органические соединения золота (трифал и кризолган).

Очень важным соединением золота, которое часто применяется в промышленности, является хлорное золото, получающееся в процессе растворения в «царской водке» золота. Хлорное золото используется в промышленном получении качественного красного стекла, которое называется золотым рубином.

Для его получения к шихте добавляют хлорное золото, в зависимости от количества последнего получается стекло с нужным оттенком – от светлого нежно-розового до насыщенного темно-пурпурного.

Такая окраска стекла с помощью соединений золота обходится сравнительно недорого – для окрашивания всей массы необходимо добавить всего лишь одну тысячную долю хлорного золота.

Заключение

В ходе выполнения работы мы познакомились с соединениями серебра и золота: узнали их свойства и область применения. Проанализировав различные источники литературы, можем сделать следующие выводы:

– наиболее распространены оксиды двухвалентных серебра и золота;

– гидроксиды этих металлов проявляют амфотерные свойства;

– большее разнообразие солей у серебра, они более реакционноспособны, нежели чем соли золота;

– среди солей наиболее распространены галогениды серебра и золота;

– сплавы серебра и золота в основном используют для приготовления ювелирных изделий

– используют сплавы и в радиотехнической промышленности: сплавы серебра в качестве припоя, а сплавы золота – для получения токопроводящих соединений («золотых дорожек»);

– соединения серебра и золота нашли своем применение не только в промышленности, но и в медицине: суспензия оксида серебра применяется как антисептическое средство, а соединения золота – для лечения волчанки и туберкулеза.

Таким образом, мы выявили, что соединения серебра и золота имеют разнообразные области применения в жизни человека.

Список литературы

1. Большая энциклопедия нефти и газа – Электронный ресурс. Режим доступа: http://nglib.ru/.

2. Дроздов, А.А., Зломанов, В.П., Мазо, Г.Н., Спиридонов, Ф.М. Неорганическая химия / под ред. академика Ю.Д.Третьякова. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — Т.3. Химия переходных элементов. — С. 222.

3. Гинзбург С. И., Гладышевская Я. А., Езерская Я. А., Ивони-на О. M.t Прокофьева И. В., Федоренко Я. В., Федорова А, Я. Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота. М.: «Наука», 1965.

4. Игнатов, И., Мосин, О.В. Методы получения мелкодисперсных наночастиц коллоидного серебра. – ИГУПИТ: Интернет-журнал «Науковедение», 2014. – Интернет-ресурс. Режим доступа: naukovedenie.ru/PDF/85TVN314.pdf

5. Лопатина, Е.С., Сидельников, С.Б., Константинов, С.Б. Материаловедение драгоценных металлов и их сплавов. – Учебное пособие для практических занятий. – Красноярск: ФГАОУ ВПО «Сибирский федеральный университет», 2011.

6. Масленицкий И.Н. и др. Металлургия благородных металлов / Масленицкий И.Н., Чугаев Л.В., В.Ф. Борбат, М.В. Никитин, Л.С. Стрижко. / — Под ред. Л.В. Чугаева.2-е изд., перераб. и доп. — М.: Металлургия, 1987. — 432 с.

7. Михайленко, Я.И. Курс общей и неорганической химии. – Учебное пособие для студентов химико-технологических вузов. – М.: Высшая школа, 1966. – 664 с.

8. Николаев, А.Л. Первые в рядах элементов: Элементы I группы период, системы Д. И. Менделеева' – Москва: Просвещение, 1983 – с.128.

9. Рипан, Р., Четяну, И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т.2. — 871 с.

10. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразват. организаций / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 17-е изд. М.: Просвещение, 2013. – 176 с.

11. Электронный ресурс. Режим доступа: http://znaesh-kak.com/au/serebro/svoistva_serebra.html

Источник: https://infourok.ru/referat-na-temu-soedineniya-serebra-i-zolota-2986317.html

Referat-i-doklad
Добавить комментарий