Доклад-сообщение Кислород (по химии)

Кислород сообщение доклад по химии 9 класс

Доклад-сообщение Кислород (по химии)

Менделеев создал периодическую систему химических элементов, там он указал все возможные вещества, которые существуют на планете. В этой же таблице можно увидеть информацию о самом важном веществе в жизни всех живых существ – это кислород. Ему присвоен атомный номер 8. Относится к неметаллам и является самым лёгким из всех халькогенов.

В своем естественном проявлении кислород не имеет цвета и запаха относится к газам. Почувствовать его вкус невозможно. Доказано, что одна молекула кислорода состоит из двух атомов. Помимо невидимого газового кислорода существует жидкий и твердый. Жидкий кислород иметь голубой цвет, а твердый представляет собой кристаллы светлого синего цвета.

Люди всегда дышали кислородом, но не всегда подозревали о его существовании. Официальное открытие кислорода произошло 1 августа 1774 году. Сделал это химик из Англии Джозеф Присли. С помощью экспериментов и опытов по направлению солнечных лучей на оксид ртути привел к открытию.

Учёный не сразу понял, что совершил открытие нового вещества. В 1775 году французский химик установил, что кислород – это то, из чего состоит воздух, а именно одна из его частей. Далее .

вот проведены эксперименты с горением из чего вышла теория о том, что без кислорода огонь не может гореть.

До реформы Ломоносова кислород называли кислотвором. Далее М. В. Ломоносов ввел понятие «кислота» и «кислород». Кислород был найдет даже в земной коре, где его большое количество, но такое количество кислорода на планете было не всегда.

Ещё 3.5 миллиона лет назад растений на земле было очень малое количество, а это значит, что фотосинтеза как такого было тоже мало и выделенного кислорода не хватило бы даже одному человеку. Тогда практически весь кислород поглощал океан.

На данный момент планктон из океана наоборот выделяет больше всего кислорода, так же ему помогают леса, где деревья выделяют, но тут же поглощают кислород. Важно отметить, что активность человека никак не влияет на его поглощение кислорода. В любом случае каждый человек одинаково перерабатывает кислород, когда пассивен или активен.

В любом случае кислород влияет на состояние здоровья и обитания живых существ. Если у существа кислородное голодание, то мозг работает не так активно, как при нормальном достатке воздуха. Учёные не предсказывают в ближайшее время уменьшение уровня содержания кислорода в воздухе на планете.

Вариант 2

На нашей планете существует огромное множество различных элементов, которые, так или иначе, находятся в своеобразном симбиозе друг с другом, взаимодействуя, образуя что-то новое, и создавая более новые, комбинированные, и совершенные элементы. Каждый элемент важен, ведь он выполняет какую-то определенную функцию, занимая своё место в нашем мире. Но, однако, самым важным элементом без сомнения является кислород.

Кислород – это один из наиболее распространённых элементов на земле, который поддерживает на ней всю биологическую жизнь, нормализуя, и направляя функционирование всех биологических систем в верное русло.

И верно, кислород является одним из самых важных элементов, так как если бы не существовало кислорода, и всего того, что с ним связано, то, соответственно, не существовало бы и жизни на земле.

Также кислород входит в состав воды, которая также является одной из важнейших вещей в создании и поддержании жизни.

Такой элемент как кислород появился на земле с приходом первых растений, которые в процессе фотосинтеза перерабатывали углекислый газ, которого в атмосфере на тот момент было в избытке, превращая его в кислород, и отправляя в атмосферу, что делало её более насыщенной и плотной, которая могла лучше защищать планету от возможной радиации, посылаемой в её сторону из космоса.

Таким образом кислород поддерживал не только нашу жизнь всё наше существование, но и задолго до нас создал пригодную для жизни атмосферу, благодаря чему мы можем спокойно существовать на данной планете, даже не задумываясь о возможной радиации, которая может быть послана на неё в огромных количествах, так как благодаря кислороду, наша атмосфера достаточно плотная, чтобы не пропускать большую часть данной радиации.

Открытие кислорода произошло довольно таки давно, приблизительно  в 19 веке какой-то химик, проведя эксперимент с облучением банки азота получил кислород, назвав его основополагающим элементом.

В обычном своём состоянии кислород это газ без цвета и запаха, который не виден простым человеческим зрением, что делало его возможность открытия весьма сложной, потому и открытие ученого заслуживает уважения.

Источник: http://sochinite.ru/otvety/himiya/kislorod-soobshchenie-doklad-po-himii-9-klass

Доклад все о Кислороде (его свойства и применение) 8 класс сообщение

Доклад-сообщение Кислород (по химии)

Кислород – элемент 16 группы периодической таблицы Менделеева, обозначаемый буквой O. Он входит в семейство халькогенов, к которому относят также серу селен, теллур и полоний. Слово халькоген происходит от греческого chalkos, что означает «руда». Первые два члена семьи, кислород и сера, встречаются в большинстве руд.

В земной коре находится очень много кислорода. Почти половина всех атомов в Земле – это атомы кислорода. Он также составляет около одной пятой атмосферы планеты. Считается, что кислород в больших количествах присутствует во вселенной и в солнечной системе. Кислород необходим для жизни животных и человека на Земле.

Кислород – это бесцветный, без запаха, безвкусный газ. Он становится жидкостью при температуре -182,96 ° C и имеет слегка голубоватый оттенок. Жидкий кислород можно заморозить при температуре -218,4 ° C.

Существуют две аллотропные формы кислорода: нормальный кислород и озон. Элемент, который находится в атмосфере, имеет два атома в каждой молекуле, а озон имеет три атома.

Кислород обладает важным химическим свойством, он поддерживает горение.

Кислород взаимодействует с другими элементами при комнатной температуре, например, ржавчина – процесс взаимодействия металла с кислородом. Он также участвует в создании оксидов, карбонатов, нитратов, сульфатов и фосфатов.

Оксиды – это химические соединения, которые состоят из кислорода и одного другого элемента. Примером может служить оксид кальция или известь. Карбонаты являются соединениями, содержащими кислород, углерод и какой-то другой элемент, например, карбонат натрия или сода.

Нитраты, сульфаты и фосфаты содержат кислород и другие элементы, например, азот, серу или фосфор.

У кислорода существуют три естественных изотопа: кислород-16, кислород-17 и кислород-18. Они представляют собой две или более формы элемента и имеют разные массовые числа.

Кислород применяют во многих областях, например, в ракетном топливе. При соединении водорода и кислорода, освобождается большое количество энергии, которая используется для подъема ракеты в космос. Наибольший процент использования кислорода приходится на производство металлов.

Например, кислород применяют для сжигания углерода и других примесей, которые находятся в железе для производства стали. Кислород также используется в химической промышленности в качестве исходного материала при изготовлении некоторых очень важных соединений.

В медицине кислород используют для проведения искусственного дыхания, в производстве лекарств, для создания искусственной атмосферы.

Доклад №2

Общие сведения

Газовидный химический элемент, который крайне необходим для обеспечения нормального течения метаболизма живых организмов, в периодической системе имеющий обозначение О, называется кислород. Открыли его дважды: в 1772 году Карл Шеел, а спустя 2 года Джозеф Пристли.

Этот газообразный химический элемент не имеет ни запаха, ни вкуса и является наиболее встречающимся компонентом внешней твердой оболочки Земли. Также кислород входит в соединение воды и большого количества горнорудных пород. В воздухе объем кислорода составляет 28%.

Выделить его можно в процессе ступенчатого охлаждения газовой смеси, который сопровождается поэтапным скоплением разобщенных составляющих.

А также проведя электролизное разложение воды (подвергаясь воздействию непрерывного электрического тока, вода распадается на кислород и водород).

Свойства химически активного неметалла

Кислород характеризуется большой химической интенсивностью и образует смешанные субстанции, состоящие из химически связанных атомов двух и более элементов почти со всей периодической системой, исключением являются только инертные газы (криптон, аргон, неон, гелий и ксенон).  Во время превращения вычленяется большое количество тепла, такая реакция носит экзотермичное течение. Кислород очень трудно растворить в воде. С увеличением температуры понижается растворимость. При снижении температуры до – 218*С кислород становится твердым.

Когда сжатый газообразный кислород соприкасается с распыленными жировыми веществами, приготовленными из субстанций растительного, животного или минерального происхождения, получается их самовозгорание. Это служит частыми источниками пожаров.

Чтобы несчастные случаи не происходили, следует скрупулезно производить обезжиривание кислородной аппаратуры. Бесцветный газ обладает способностью образования взрывчатых смесей и горючих газов, если поблизости есть источник открытого огня.

Добыча и применение кислорода

Получить кислород из воздуха можно с помощью специальных установок. В них воздух проходит фильтрацию, освобождается от водорода и азота, мельчайших сухих частиц, углекислого газа и обсушивается от влажности.

Переработанный воздух машиной для сжатия перемещают газ под давлением в теплообменник для сжижения.

Чтобы превратить жидкий кислород в газ используют криоцилиндры либо приспособления для накачивания (выкачивания) с теплообменным аппаратом.

Используется кислород во многих отраслях:

  • В медицине применяется беспримесный кислород и соединение его с углекислым газом при болезненном состоянии человека, обусловленном действием на организм экзогенных токсинов; при расстройствах жизнедеятельности, возникших вследствие попадания в организм яда; при затруднении дыхания.
  • В промышленности обогащенный кислородом воздух ускоряет технические процессы. Космонавты, аквалангисты, водолазы пользуются кислородными баллонами. Применяют также для достижения высокой температуры и для окисления ракетного топлива.
  • В земледелии используют для ускорения прорастания семян и повышения их всхожести – замачивают в воде, насыщенной кислородом.

В металлургической отрасли. Не представляется возможным без подачи кислорода осуществить выплавку стали и чугуна. Процедура превращения чугуна в сталь происходит быстрее и качественнее.

8 класс

Популярные темы сообщений

  • КречетВ семействе Соколиных есть хищная птица, которая называется кречет. Является самой крупной птицей этого семейства. Сильные, умные, выносливые, стремительные – это все о кречетах.
  • Круглые червиКруглые черви (или по-другому нематоды) – это черви, имеющие первичную полость тела, обитающие в водоемах и почве. Большинство видов круглых червей ведут паразитический образ жизни, поэтому размер их тела относительно небольшой,
  • Химия (история возникновения)Химия – это наука о веществах и их свойствах, о превращениях веществ и способах управления этими превращениями. В современном мире Химия играет одну из ведущих ролей среди всех наук. И занимает это место по праву.

Источник: https://more-dokladov.ru/doklad-soobshchenie/raznoe/vse-o-kislorode-ego-svojstva-i-primenenie-8-klass

Кислород

Доклад-сообщение Кислород (по химии)

Кислород Свойства атома Химические свойства Термодинамические свойства простого вещества Кристаллическая решётка простого вещества
Атомный номер 8
Внешний вид простого вещества газ без цвета, вкуса и запаха голубоватая жидкость(при низких температурах)
Атомная масса (молярная масса) 15,9994 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 60 (48) пм
Энергия ионизации (первый электрон) 1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [He] 2s2 2p4
Ковалентный радиус 73 пм
Радиус иона 132 (-2e) пм
Электроотрицательность (по Полингу) 3,44
Электродный потенциал 0
Степени окисления -2, −1, 0 ,+1, +2, -½
Плотность 0,00142897 г/см³
Молярная теплоёмкость 29,4 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 0,027 Вт/(м·K)
Температура плавления 54,8 K
Теплота плавления 0,444 кДж/моль
Температура кипения 90,19 K
Теплота испарения 3,4099 кДж/моль кДж/моль
Молярный объём 14,0 см³/моль
Структура решётки моноклинная
Параметры решётки a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å
Отношение c/a
Температура Дебая 155 K
O 8
15,9994
[He]2s22p4
Кислород

Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (Oxygenium).

Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.

Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет.

Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).

История открытия

Схема атома кислорода

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли первого августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

2HgO (t) → 2Hg + O2↑

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота.

Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Петра Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория.

Лавуазье провел опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов.

Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Происхождение названия

Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В.

Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген» (l'oxygène), предложенного А.

Лавуазье (греческое όξύγενναω от ὀξύς — «кислый» и γενναω — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим окислы, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.

Нахождение в природе

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4 % массы твердой земной коры.

Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 %(по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе.

Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

Получение

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей.

Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной и азотной технологий.

При нагревании перманганат калия KMnO4 разлагается до манганата калия K2MnO4 и диоксида марганца MnO2 с одновременным выделением газообразного кислорода O2:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

В лабораторных условиях получают также каталитическим разложением пероксида водорода Н2О2:

2Н2О2 → 2Н2О + О2↑

Катализатором является диоксид марганца (MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).

Кислород можно также получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

Катализатором также выступает MnO2.

Физические свойства

Холодная вода содержит больше растворенного O2

При нормальных условиях кислород это газ без цвета, вкуса и запаха. 1л его весит 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.

При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %.

Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) это бледно-голубая жидкость.

Фазовая диаграмма O2

Твердый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы. Известны шесть кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм.:

α-О2 — существует при температуре ниже 23,65 К; ярко-синие кристаллы относятся к моноклинной сингонии, параметры ячейки a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53° .

β-О2 — существует в интервале температур от 23,65 до 43,65 К; бледно-синие кристаллы (при повышении давления цвет переходит в розовый) имеют ромбоэдрическую решётку, параметры ячейки a=4,21 Å, α=46,25°.

γ-О2 — существует при температурах от 43,65 до 54,21 К; бледно-синие кристаллы имеют кубическую симметрию, период решётки a=6,83 Å .

Ещё три фазы образуются при высоких давлениях:
δ-О2 интервал температур до 300 К и давление 6-10 ГПа, оранжевые кристаллы;
ε-О2 давление от 10 и до 96 ГПа, цвет кристаллов от темно красного до чёрного, моноклинная сингония;
ζ-О2 давление более 96 ГПа, металлическое состояние с характерным металлическим блеском, при низких температурах переходит в сверхпроводящее состояние.

Химические свойства

Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
4K + O2 → 2K2O
2Sr + O2 → 2SrO

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
2NO + O2 → 2NO2

Окисляет большинство органических соединений:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

При определенных условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O

Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.

Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1. — Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:

2Na + O2 → Na2O2

— Некоторые окислы поглощают кислород:
2BaO + O2 → 2BaO2

— По принципам горения, разработанным А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:
H2 + O2 → H2O2

Надпероксиды имеют степень окисления −1/2, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O2 -). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлениям и температуре:
Na2O2 + O2 → 2NaO2

Озониды содержат ион O3 – со степенью окисления −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:
КОН(тв.) + О3 → КО3 + КОН + O2

Ион диоксигенил O2+ имеет степень окисления +1/2. Получают по реакции:
PtF6 + O2 → O2PtF6

Фториды кислорода
Дифторид кислорода, OF2 степень окисления +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи:
2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O

Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O2F2, нестабилен, степень окисления +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре −196 °C.

Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определенных давлении и температуре получаются смеси высших фторидов кислорода O3F2, О4F2, О5F2 и О6F2.
Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения. В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях:O2 и O3 (озон).

Применение кислорода

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.

В металлургии

Конвертерный способ производства стали связан с применением кислорода.

Сварка и резка металлов

Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

Ракетное топливо

В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода).

В медицине

Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек и т. д.

В пищевой промышленности

В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент и упаковочный газ.

Биологическая роль кислорода

Живые существа дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»).

Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном.

Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

Токсические производные кислорода

Некоторые производные кислорода (т. н. реактивные формы кислорода), такие как синглетный кислород, перекись водорода, супероксид, озон и гидроксильный радикал, являются высокотоксичными продуктами.

Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода.

Супероксид (супероксидный радикал), перекись водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс.

Изотопы кислорода

Кислород имеет три устойчивых изотопа: 16О, 17О и 18О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759 %, 0,037% и 0,204% от общего числа атомов кислорода на Земле.

Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее легкого из них 16О связано с тем, что ядро атома 16О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов.

А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.

Имеются радиоактивные изотопы 11О, 13О, 14О (период полураспада 74 сек), 15О (Т1/2=2,1 мин), 19О (Т1/2=29,4 сек), 20О (противоречивые данные по периоду полураспада от 10 мин до 150 лет).

Дополнительная информация

Соединения кислорода Жидкий кислород

Озон

Кислород, Oxygenium, O (8)
Открытие кислорода (Oxygen, франц. Oxygene, нем. Sauerstoff) ознаменовало начало современного периода развития химии. С глубокой древности было известно, что для горения необходим воздух, однако многие века процесс горения оставался непонятным. Лишь в XVII в.

Майов и Бойль независимо друг от друга высказали мысль, что в воздухе содержится некоторая субстанция, которая поддерживает горение, но эта вполне рациональная гипотеза не получила тогда развития, так как представление о горении, как о процессе соединения горящего тела с некой составной частью воздуха, казалось в то время противоречащим столь очевидному акту, как то, что при горении имеет место разложение горящего тела на элементарные составные части. Именно на этой основе на рубеже XVII в. возникла теория флогистона, созданная Бехером и Шталем. С наступлением химико-аналитического периода развития химии (вторая половина XVIII в.) и возникновением «пневматической химии» — одной из главных ветвей химико-аналитического направления — горение, а также дыхание вновь привлекли к себе внимание исследователей. Открытие различных газов и установление их важной роли в химических процессах явилось одним из главных стимулов для систематических исследований процессов горения веществ, предпринятых Лавуазье. Кислород был открыт в начале 70-х годов XVIII в.

Первое сообщение об этом открытии было сделано Пристлеем на заседании Английского королевского общества в 1775 г. Пристлей, нагревая красную окись ртути большим зажигательным стеклом, получил газ, в котором свеча горела более ярко, чем в обычном воздухе, а тлеющая лучина вспыхивала.

Пристлей определил некоторые свойства нового газа и назвал его дефлогистированным воздухом (daphlogisticated air). Однако двумя годами ранее Пристлея (1772) Шееле тоже получал кислород разложением окиси ртути и другими способами. Шееле назвал этот газ огненным воздухом (Feuerluft).

Сообщение же о своем открытии Шееле смог сделать лишь в 1777 г.

В 1775 г. Лавуазье выступил перед Парижской академией наук с сообщением, что ему удалось получить «наиболее чистую часть воздуха, который нас окружает», и описал свойства этой части воздуха. Вначале Лавуазье называл этот «воздух» эмпирейным, жизненным (Air empireal, Air vital) основанием жизненного воздуха (Base де l'air vital).

Почти одновременное открытие кислорода несколькими учеными в разных странах вызвало споры о приоритете. Особенно настойчиво признания себя первооткрывателем добивался Пристлей. По существу споры эти не окончились до сих пор.

Подробное изучение свойств кислорода и его роли в процессах горения и образования окислов привело Лавуазье к неправильному выводу о том, что этот газ представляет собой кислотообразующее начало. В 1779 г.

Лавуазье в соответствии с этим выводом ввел для кислорода новое название — кислото образующий принцип (principe acidifiant ou principe oxygine). Фигурирующее в этом сложном названии слово oxygine Лавуазье произвел от греч.- кислота и «я произвожу».

Источник: http://himsnab-spb.ru/article/ps/o

Реферат по химии на тему

Доклад-сообщение Кислород (по химии)

Государственное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №225 Адмиралтейского района Санкт-Петербурга

Школа БИОТОП Лаборатории непрерывного математического образования

РЕФЕРАТ

ПО ХИМИИ

Кислород

Выполнила ученица

7б класса

Малинина Н.Н.

Учитель химии:

Воронаев И.Г.

Оценка ___________________

Санкт-Петербург

2018

1. Введение…………………………………………………………..……………………..3

2. Кислород как химический элемент

2.1. Характеристики и свойства кислорода………….………………………………………..4

2.2. Кислород в природе…………………………………………………………………………….4

2.3. Открытие кислорода………………………………………………………………………….5

2.4. Получение кислорода ………………………………………………………………………….5

2.5. Использование кислорода………………………………………………………………..……6

3. Заключение………………………………………………………………………………7

4. Список источников………………………………………………………………………8

Что нам известно о таком простом и естественном процессе, как дыхание? Конечно, мы знаем, что дышать человек может только в атмосфере Земли. Происходит это благодаря наличию в её составе такого компонента, как кислород.

Известно, что без пищи человек может выжить несколько недель, без воды – несколько дней, а вот без кислорода – максимум несколько минут (да и то, если речь идет о тренированных дайверах). Практически всё, что нас окружает и что есть в нашем организме, содержит кислород или нуждается в его поступлении для поддержания жизнедеятельности.

Свойства и значение этого химического элемента продолжают изучаться, находятся новые способы его использования в интересах человека.

В данной работе мы кратко рассмотрим свойства кислорода, историю его открытия; узнаем о содержании его в различных естественных средах, а также о способах получения чистого кислорода и сферах его применения.

  1. Кислород как химический элемент

2.1 Характеристики и свойства кислорода

Кислород – элемент второго периода 16й группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Обозначается буквой О (от лат. Oxygenium). Атомный номер – 8. Кислород – химически активный неметалл, самый легкий элемент их относящихся к группе халькогенов. Молекула кислорода состоит из двух атомов, обозначается формулой О2.

В обычных условиях кислород представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха, несколько тяжелее воздуха. При охлаждении до -182,9 С кислород переходит в жидкую форму (жидкость светло-голубого цвета). Твердый кислород (охлаждение до -218,7 С) имеет кристаллическую структуру, это вещество также голубого цвета.

Кислород растворяется в воде в небольших количествах (лучше, чем азот и водород).

Кислород является очень сильным окислителем, вступает в реакцию почти со всеми элементами, кроме инертных газов, золота и платины. Большинство реакций соединения веществ с кислородом сопровождается выделением тепла и света (такие процессы называют горением).

2.2. Кислород в природе

Кислород – самый распространенный элемент земной коры. Простое вещество О2 входит в состав атмосферы, составляя по объёму 21% воздуха. Молекулярный кислород находится в воде и почве.

Также много кислорода и в твердых породах Земли. Известно около 1400 минералов, где кислород содержится в связанном виде, образуя разнообразные химические соединения.

Самое простое и распространенное среди них – диоксид кремния SiO2 – основа песка.

Кислород обеспечивает обмен веществ в живой природе. К человеку и животным кислород попадает в организм при дыхании. Связываясь с клетками крови, он поступает ко всем органам и тканям.

Постоянство содержания кислорода в атмосфере обеспечивается тем, что зеленые растения, содержащие хлорофилл, на свету поглощают углекислый газ, а выделяют газообразный кислород.

Установлено, что самыми активными «производителями» кислорода являются не растения суши, а многочисленные мелкие водоросли, произрастающие в поверхностных теплых слоях морей и океанов.

Кислород входит в состав органических молекул, а также в силу окислительных свойств обеспечивает процесс разложения органических веществ (гниение, брожение).

Кислород в природе существует также в виде аллотропной модификации – озона – трехатомной молекулы кислорода О3. Озон – голубоватый газ с характерным запахом, образуется при электрических разрядах в атмосфере и под действием ультрафиолетового солнечного излучения. Озон присутствует в атмосфере Земли на высоте 25 км, задерживая и поглощая опасные излучения Солнца.

Впервые кислород был выделен в 1770 году известным шведским химиком К.В. Шееле путем нагревания селитры – нитрата калия KNO3.

Два года спустя он же смог выделить кислород еще несколькими способами: взаимодействием диоксида марганца MnO2 с серной кислотой H2SO4, прокаливанием перманганата калия KMnO4 либо оксида серебра AgO2.

Несколько позже, в 1774 году, кислород выделил англичанин Д. Пристли. Он прокаливал оксид ртути HgO.

Сначала новый элемент назвали «огненным воздухом» за участие в горении, потом – «жизненным воздухом», поддерживающим дыхание. Нынешнее название и символ ввел в химию французский ученый А. Л. Лавуазье в 1775 году. Он исследовал кислород и создал кислородную теорию горения.

В условиях лаборатории кислород можно получить несколькими способами: путем электролиза воды либо в результате реакции термического разложения сравнительно непрочных сложных веществ (солей, оксидов и пероксидов).

В промышленности кислород получают нехимическим путем из воздуха. Воздух сжижают при низкой температуре под высоким давлением и подвергают перегонке. Азот и кислород имеют разные температуры кипения. Сначала отделяется азот, в жидком состоянии остается кислород. Кислород хранят в сжатом виде в стальных баллонах голубого цвета.

На современных атомных подводных лодках, где электрическая энергия вырабатывается в достаточном количестве, получают кислород при помощи электролиза из воды.

Поскольку все окислительные процессы протекают быстрее в чистом кислороде, чем в воздухе, кислород широко применяют в химической промышленности для производства азотной, серной и других кислот, смазочных масел. В металлургии кислород необходим для получения высококачественной стали из чугуна.

Кислород используют для получения высоких температур – например, для сварки и резки металлов используют смесь кислорода и ацетилена.

Жидкий кислород используется для окисления ракетного топлива и при производстве взрывных работ.

В медицине применение кислорода необходимо для поддержания жизни у пациентов с затрудненным дыханием, при лечении ряда заболеваний, в составе лечебных и профилактических кислородных коктейлей.

Кислород используется для нормального функционирования человека в чуждой среде или вне атмосферы Земли: на подводных лодках, при пилотировании космических аппаратов, при восхождении в горы, погружении под воду, полётах на большой высоте, а также в экипировке спасательных служб (пожарных).

Трехатомный кислород (озон) является намного более сильным окислителем чем молекулярный кислород. Он способен обезвреживать опасные химикаты и микроорганизмы, не создавая при этом новых вредных веществ. Благодаря этому свойству его используют для очистки воды и воздуха, дезинфекции, обработки продуктов питания. Также озон широко используется в медицине и косметологии.

Кислород входит в группу халькогенов –химических элементов со сходным строением атомов и химическими свойствами. Кислород – сильный окислитель. С его участием происходят все процессы обмена веществ в живой природе.

Кислород – первый по распространенности химический элемент на Земле. Больше всего молекул кислорода содержится в воде, а также в песке, глине и органических веществах. Свободный кислород является частью атмосферы. Озон – аллотропная модификация кислорода – содержится в виде простого вещества в верхних слоях атмосферы.

Кислород был открыт в 1770 году шведским ученым К. В. Шееле, первично его свойства также были изучены англичанином Д. Пристли и известным ученым Франции А. Л. Лавуазье.

В промышленных масштабах кислород получают в основном нехимическим путем; озон – путем электросинтеза из чистого кислорода.

Кислород широко используется в химической промышленности, металлургии, медицине и других сферах деятельности. Озон используют в медицине и косметологии, пищевой промышленности.

Список источников

  1. Алибекрова Л.Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. -М.:АСТ-ПРЕСС, 2002.-560 с ил. -(Занимательные уроки)

  2. Колтун М.М. Мир химии: [для ст. шк. Возраста] / М. М. Колтун;

ил. П. Ю. Перевезенцева. – 176 с.

Источник: https://infourok.ru/referat-po-himii-na-temu-kislorod-3040116.html

Кислород.Доклад

Доклад-сообщение Кислород (по химии)

Кислород.

Кислоро́д — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.

Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород.

Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

1. История открытия

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота.

Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Петра Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория.

Лавуазье провел опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов.

Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

2. Нахождение в природе

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твердой земной коры.

Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе.

Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

3. Получение

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.

4. Применение

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.

Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь.

В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода).

Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, декомпрессионной болезни, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек. 5. Токсические производные кислорода Некоторые производные кислорода (т. н. реактивные формы кислорода), такие как синглетный кислород, перекись водорода, озон и гидроксильный радикал, являются высокотоксичными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид (супероксидный радикал), перекись водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс.
т

Источник: https://multiurok.ru/files/kislorod-doklad.html

Применение кислорода – сообщение доклад по химии 9 класс

Доклад-сообщение Кислород (по химии)

Всем живым существам кислород необходим для дыхания. Поэтому его в баллонах применяют для дыхания в тех условиях, где нет воздуха: под водой, в космосе.

Его используют пожарные при работе в условиях высокой задымленности, альпинисты при подъеме на большие высоты. В медицине кислород используют для пациентов, которые не могут самостоятельно дышать, а также для лечения некоторых болезней.

Однако долго дышать именно чистым кислородом нельзя, это опасно для жизни.

Это вещество применяют для приготовления кислородных коктейлей, им насыщают куриный белок, смешивая его с витаминами и минералами. Такой продукт улучшает обменные процессы в организме. Газ необходим не только людям.

Им обогащают воду при содержании аквариумных рыб и в прудовых хозяйствах, занимающихся выращиванием рыбы как продукта питания.

В полеводстве хорошие результаты получают при замачивании семян перед посевом в воде, обогащенной кислородом.

Баллоны кислорода окрашивают в голубой цвет. В металлургии его используют при сварке, резке металлов. Ацетилен, когда сгорает в потоке чистого кислорода, помогает получить температуру около 3000 градусов. При таких высоких температурах железо плавится.

Кислород поддерживает горение. Для интенсификации процессов при сжигании топлива или мусора применяют не чистый кислород, но воздух, который его содержит.

Всем теплостанциям, которые работают за счет сжигания нефти, газа или угля нужен кислород из атмосферы. Невозможно без этого элемента сделать качественную бумагу, кислород выступает в роли ее отбеливателя.

В стиральных порошках также часто присутствуют кислородные отбеливатели.

Жидкий газ нашел применение в подрывном деле. Его смесь с древесным и угольным порошками, различными взрывчатыми веществами называется оксиликвит. В жидком виде кислород необходим для сжигания ракетного топлива.

Кислород используют при очистке сточных вод. Микроорганизмам активного ила, которые поедают органические отходы, для жизнедеятельности нужен кислород. Из-за этого при очистке воды в нее подают воздух.

Модификация кислорода – озон губителен для бактерий и грибков, поэтому его используют для обеззараживания питьевой воды и воды в бассейнах, стерилизации медицинских изделий, воздуха.

Кислород применяется в следующих случаях:

1) В энергоснабжении. Как известно, атмосфера является газовой геосферой Земли, содержащей огромное количество кислорода, без которого жизнь на нашей планете была бы невозможной. Поэтому все животные, растения, а также другие живые существа используют кислород для производства необходимой энергии.

Кислород у людей и животных поглощается гемоглобином в крови из воздуха в легкие. Затем он переносится в более глубокие ткани тела и далее распределяется по всем клеткам.

Кислород поглощается митохондриями на клеточном уровне. Там он используется для получения энергии от разрушения молекулы глюкозы. Отходы этой реакции включают молекулу воды и двуокись углерода.

2) В здравоохранении. При наличии респираторной недостаточности необходима кислородная терапия. Это может свидетельствовать о таких заболеваний, как ХОБЛ, пневмония, сердечная недостаточность и т. д.

Даже в случае отравления кислородная терапия может быть назначена для стабилизации состояния пациента. Таким образом, медикаментозное использование кислорода включает в себя поддержку дыхания в случае респираторной недостаточности, а также минимизацию воздействия ядовитых веществ на организм.

3) В анализе веществ. Анализ проб разных веществ является ключевым аспектом качества в промышленности. Из доступных аналитических методов в химии, пламенная фотометрия и атомно-абсорбционная спектрометрия используют пламя для определения элементов в образце. Для создания пламени высокой температуры необходим кислород, который преобразовывает возбужденные электроны в атомы.

4) В стерилизации. Кислород – электроотрицательный элемент, являющийся сильным стерилизующим агентом. Он может уничтожать микробы в любой среде, будь то вода или земля. Он используется в качестве дезинфицирующего средства в виде перекиси водорода H2O2.

Кроме того, существует метод, называемый кислородной плазменной обработкой, где молекула кислорода разрушается для выделения одного атома кислорода или его ионов, которые являются смертельно токсичными. Они используются для стерилизации веществ при комнатной температуре.

5) В химических реакциях. Кислород является частью многих химических реакций. Существенной химической реакцией является реакция окисления-восстановления. В них происходит добавление или удаление кислорода. Добавление называется окислением, а его удаление – восстановлением. Эти химические реакции используются для синтеза, анализа, а также титрования веществ.

Источник: http://sochinite.ru/otvety/himiya/primenenie-kisloroda-soobshchenie-doklad-po-himii-9-klass

Referat-i-doklad
Добавить комментарий